【題目】已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應呈黃色;D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系:
(1)A的名稱是______________;F的化學式是______________。
(2)B→D反應的化學方程式為________________________。
(3)F+D→C反應的化學方程式為__________________________。
(4)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實際上是____________________。
【答案】鈉 HCl NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O NH3+HCl===NH4Cl 鹽酸小液滴
【解析】
A是一種金屬,該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E,溶液B能使酚酞試液變紅,說明B是堿,焰色反應呈黃色,說明含有鈉元素,所以B是NaOH,根據(jù)元素守恒知A是Na,E是H2;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則F是HCl,氫氧化鈉溶液和C反應生成D,D、F相遇會產(chǎn)生白煙,氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨,則D是NH3,C是NH4Cl。
根據(jù)上述分析可知,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A的名稱為鈉;F的化學式為HCl;
(2)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水,反應方程式為NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O;
(3)F+D→C為氨氣遇氫化氧生成氯化銨的反應,反應的化學方程式為NH3+HCl===NH4Cl;
(4)HCl極易溶于水生成鹽酸,所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+=SO2↑+H2O
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【題目】某同學設計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應、驗證其產(chǎn)物,并探究隨著反應的進行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實驗要求回答相關(guān)問題:
F裝置用于檢驗二氧化碳。供選擇的試劑有:只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復使用)
(1)打開分液漏斗的活塞,A裝置中發(fā)生的反應6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化學方程式表示)_____,隨反應的進行,硫酸的濃度變稀,又發(fā)生反應(用化學方程式表示)____
(2)B裝置中的試劑是__________。
(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。
(4)G裝置中的試劑是__________,現(xiàn)象是______________。
(5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號)。
①Na2SO3固體;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤銅片
(6)對SO2與氯水的反應進行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色,用化學反應方程式解釋其原因____________
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【題目】已知:
①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;
②FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;
③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上,試紙變藍
下列判斷正確的是( 。
A.上述實驗證明氧化性:>Cl2>Fe3+>I2
B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍
D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
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【題目】G是一種常見的氨基酸,其合成路線如下
已知以下信息:
①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰,其面積比為1∶2∶2∶2∶2∶1;D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種;
②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,F能發(fā)生銀鏡反應;
③
④
回答下列問題
(1)A的分子式為__________,其名稱為__________。
(2)A→B的反應類型是__________;鑒別A和B可用的試劑是__________。
(3)B→C的化學方程式為________________________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)F的同分異構(gòu)構(gòu)體,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應的異構(gòu)體有__________種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為3:2:2:1的是__________。
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【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質(zhì)只有 A、B,起始濃度 A 為 5 mol·L-1,B 為 3 mol·L-1,前 2 min C 的平均反應速率為 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后,測得 D 的濃度為 0.5mol·L-1,則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是( )
A.2 min 末時 A 和 B 的濃度之比為 5∶3
B.x=1
C.2 min 末時 A 消耗的濃度為 0.5 mol·L-1
D.2 min 末時 B 的濃度為 1.5 mol·L-1
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【題目】合成氨對人類生存具有重大意義,反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H
(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理,反應步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注,省略了反應過程中部分微粒)。
①NH3的電子式是___。
②決定反應速率的一步是___(填字母a、b、c、…)。
③由圖象可知合成氨反應的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0L的反應容器中投入5molN2、15molH2,在不同溫度下分別達平衡時,混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示:
①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是___。
②M點的平衡常數(shù)K=____(可用分數(shù)表示)。
(3)目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子),研究室溫下合成氨并取得初步成果,示意圖如圖:
①導線中電子移動方向是____。
②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是___。
③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨,該方法的優(yōu)點有___。
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【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物,易溶于水有特殊香味,并能進行如圖所示的多種反應。
(1)物質(zhì)A和C的結(jié)構(gòu)簡式A___________;C_____________________。
(2)反應②的類型____________________________。
(3)反應①的化學反應方程式 _______________________。
(4)反應③的化學反應方程式 ________________________。
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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線:
回答下列問題
(1)②的反應類型是________________。
(2)D的系統(tǒng)命名為____________________。
(3)反應④所需試劑,條件分別為__________________。
(4)G的分子式為___________,所含官能團的名稱是_______________。
(5)寫出與E互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)。
(6)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___________________(無機試劑任選)。
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