Question

【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的實驗裝置。

已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質玻璃管炸裂)。

請回答下列問題：

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。

（2）當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化學方程式：____。

（3）硬質玻璃管中的反應現(xiàn)象為__，反應的化學方程式為___。

（4）裝置中空試管的作用是____。

（5）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發(fā)生反應的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】通入氯氣排盡裝置中的空氣 Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 劇烈反應，產(chǎn)生棕黃色的煙 Cu＋Cl2CuCl2 防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂 吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

（1）銅容易被空氣中氧氣反應，因此裝置中必須排除空氣；

（2）氯氣溶于水會生成鹽酸與次氯酸，其中鹽酸與硝酸銀會反應生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此分析書寫涉及的化學方程式；

（3）根據(jù)銅與氯氣反應生成氯化銅的實驗現(xiàn)象分析作答，注意顏色變化；

（4）干燥的氯氣與銅粉在加熱的條件下反應，若有水蒸氣進入發(fā)生裝置可能會發(fā)生試管炸裂，據(jù)此分析空試管的作用；

（5）氯氣有毒，需用堿液吸收。

（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作應該為：通入氯氣排盡裝置中的空氣；

（2）氯水中存在氯離子，能與銀離子反應生成氯化銀，故白色沉淀為氯化銀，反應的化學方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；

（3）干燥的氯氣與銅粉在高溫下劇烈反應生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，化學方程式為：Cu＋Cl2CuCl2，故答案為：劇烈反應，產(chǎn)生棕黃色的煙；Cu＋Cl2CuCl2；

（4）空試管的作用是：防止右側試管中的水倒吸入硬質玻璃管中，使硬質玻璃管炸裂；

（5）氫氧化鈉溶液可吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故答案為：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。