【題目】下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是（ ）

A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰

【答案】B

【解析】試題分析：A．氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，屬于非氧化還原反應，錯誤；B．漂白粉空氣中久置，先發(fā)生CO2+H2O+Ca(ClO)2═CaCO3↓+2HClO，屬于非氧化還原反應，后發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，屬于氧化還原反應，正確；C．氯水中含有次氯酸，光照會發(fā)生反應：發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，屬于氧化還原反應，錯誤；D．生石灰在空氣中久置變質，發(fā)生CaO+H2O═Ca(OH)2，Ca(OH)2+ CO2═CaCO3↓+ H2O，均屬于非氧化還原反應，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量、一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產(chǎn)生氣體質量與加入碳酸溶液的質量關系如下圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3質量是多少？

（2）若恰好完全時所得溶液的溶質質量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（ ）

A．硫的原子結構示意圖：

B．NH4Br的電子式：

C．中子數(shù)為20的氬原子：Ar

D．Be2+中的質子數(shù)和電子數(shù)之比為：2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a是一種常見單質，可發(fā)生如圖所示的轉化關系，則下列敘述中不正確的是

A．a在與強堿溶液的反應中氧化劑是強堿

B．向b中滴加適量鹽酸可得到c

C．c不一定是兩性物質

D．d一定能和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施最恰當?shù)氖牵?/span> ）

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

試填寫下列空白：

（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學方程式 。

（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲_________________；

②丙和�。� 。

（3）若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，導致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；② 。

（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于 ；丙和丁相當于 。

（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 （填下列各項的序號）。

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應

C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率

D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關分子結構的下列敘述中，正確的是( )

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上 B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上 D. 12個碳原子有可能都在同一平而上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去CO2中含有的少量的SO2雜質，可選用的一組試劑是( )

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調節(jié)pH＜4，Fe2+將Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。

(1)寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：________________。

(2)若調節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由此可確定x＝_____________。

(3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO，寫出這一轉化的離子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性。

(4)根據(jù)(2)的結果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計，欲除去廢水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

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