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PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大．請回答下列問題：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形結構，還是四面體結構
 
．
（2）淡黃色固體物質由
 
組成，黃綠色固體物質由
 
組成（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．
考點：判斷簡單分子或離子的構型,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據相似相溶原理，極性分子構成的溶質易溶于極性分子構成的溶劑，非極性分子構成的溶質易溶于非極性分子構成的溶劑．
解答： 解：（1）通過相似相溶原理可知兩種固體一種為極性分子，另一種為非極性分子，若PtCl2（NH3）2為四面體結構，只能為極性分子，故只能為平面正方形結構，故答案為：平面正方形；
（2）根據相似相溶原理，因為淡黃色固體為非極性分子，較難溶于極性溶劑水；而黃綠色固體為極性分子，易溶于極性溶劑水，故答案為：非極性分子，極性分子；
（3）水為極性分子構成的溶劑，黃綠色固體為極性分子構成的溶質，故溶解性較強，故答案為：黃綠色固體為極性分子，水也為極性分子，相似相溶．
點評：本題考查分子極性判斷和相似相溶原理，難度不大，其中A選項應注意分析平面正方形和四面體型的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液的pH=3
B、升高溫度，溶液的pH增大
C、此酸的電離平衡常數約為1×10-6
D、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H2密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g．
（1）混合氣體的平均分子量是
 
，根據平均分子量推測一定有的氣體是
 
．
（2）請列式計算原混合氣體中另一種氣體的分子式是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

醇X蒸氣的密度是相同條件下H2密度的30.0倍，取1.20gX與過量的金屬鈉完全作用后生成224mL（標況）氣體．取一定質量的X完全燃燒后，產生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質量分別增加1.44g和2.64g．試求：
（1）通過計算確定X的分子式；
 

（2）寫出X所有同分異構體的結構簡式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．單質分別跟濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是：①反應生成相應的硝酸鹽，②反應生成最高價含氧酸，
③單質呈鈍化態(tài)，④不發(fā)生反應．符合上述要求的單質組是
 

A、Cu、Si、Zn、Au　　B、Ag、P、Al、Pt　　C、Fe、C、Sb、Hg　　D、Cu、S、Fe、Pb
以你的判斷為依據寫出并配平反應的化學方程式：
①
 
．
②
 
．
II．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，根據下列事實判斷各是哪種氣體．
（1）A、B、D、F四種氣體是單質．
（2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C．
（3）A和D在一定條件下發(fā)生反應生成氣體E．
（4）D和F在放電條件下可生成氣體G．
（5）G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H．
（6）E與C反應冒白煙．
（7）H溶于水生成一種強酸和氣體G．
試寫出下列幾種氣體的化學式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
H與水反應的離子方程式：
 
．
E與C反應冒白煙的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列方程式：（注明反應的條件，并配平方程式）
①乙炔燃燒
 

②乙烯與水反應
 

③乙烷與氯氣生成一氯乙烷
 

④1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4-加成
 

⑤CH3CH=CHCH3 加聚反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為測定維生素C中碳、氫的質量分數，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．試回答以下問題：
（1）維生素C中碳的質量分數是
 
，氫的質量分數
 

（2）維生素中是否含有氧元素？為什么？（試通過計算說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
（2）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質量為
 
，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是
 
．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒有冷卻便進行定容
 
；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻
 
；
C．定容時俯視容量瓶的標線
 
；
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
 
．
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為
 
（設溶液的體積變化可忽略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含氧有機物X，其相對分子量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%．
（1）X的分子式是
 

（2）X可能的結構式是
 
．

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