Question

11．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=2：5，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{2}$（用分?jǐn)?shù)表示）．
（3）有學(xué)生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵；
（2）依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶體需蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體，過濾，依據(jù)過濾操作分析；
（4）FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水，結(jié)合得失電子守恒寫出方程式．

解答 解：（1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品中FeCl₂物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl₃的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=2：5，得到x：y=1：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{1}{1+1}$=$\frac{1}{2}$，
故答案為：$\frac{1}{2}$；
（3）由FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶體需滴入過量鹽酸，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，
故答案為：燒杯和玻璃棒；
（4）用FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力．