【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL
C.通入CO2后,不能確定A燒杯中的溶質
D.通入CO2后,C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1
【答案】AD
【解析】
A選項,根據(jù)消耗100 mL鹽酸,即鹽酸的物質的量為0.02 mol,根據(jù)原子守恒可知氫氧化鈉的物質的量為0.02 mol,則NaOH溶液的濃度為0.2mol/L,故A正確;
B選項,缺少標準狀況,因此B無法計算,故B錯誤;
C選項,通入CO2后,根據(jù)圖中分析A消耗鹽酸量的關系,A中是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合且物質的量之比為2:1,故C錯誤;
D選項,通入CO2后,C燒杯中75 mL到100mL消耗鹽酸25mL,這個階段發(fā)生HCO3-+ H+ = CO2↑+H2O,而CO32-+H+ = HCO3-也要消耗25mL的鹽酸,即碳酸鈉的物質的量為0.005mol,說明前面用掉50mL鹽酸是OH-+H+ = H2O,因此氫氧化鈉的物質的量為0.01mol,因此溶質成分的物質的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1,故D正確;
綜上所述,答案為AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是
A.分別加入AgNO3溶液,均有沉淀生成
B.加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
C.加入NaOH的醇溶液共熱,后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
D.乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( 。
A. 曲線n表示pH與p的變化關系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 當溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途:如氨基乙酸銅[結構簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑,硒化銅納米晶在光電轉化中有著廣泛地應用;硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。
(1)基態(tài)硒原子的電子排布式為____,基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種,與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______
(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中,碳原子的雜化軌道類型是______;與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構型是__________。
(3)硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,實驗測得該物質中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似,則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。
(4)硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質,其中CuO的熔點為1026℃。
①CuO的晶體類型是_____,熔點Cu2O>Cu2S的原因是______
②SO2與SO3中,屬于非極性分子的是__,SO2在溶劑水與溶劑CCl4中,相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________
③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學式為_______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是
A.v(A)=0.02 mol/(L·s) B.v(B)=0.03 mol/(L·s)
C.v(B)=0.90 mol/(L·min) D.v(C)=0.60 mol/(L·min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某溫度時將 氨水滴入 鹽酸中,溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A.
B.水的電離程度:
C.c點:
D.d點:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置,左邊的反應裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同,分別如(I)和(Ⅱ)所示,
試回答:
(1)B中反應的化學方程式為___________________________。
(2)D中的反應開始前,需排除裝置中的空氣,應采取的方法是______________。
(3)D中反應的化學方程式為______________________________。
(4)裝置(I)的主要缺點是_______________________。
(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________,如果選用此裝置來完成實驗,則必須采取的改進措施是:___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置制備FeSO4溶液,再與等物質的量的(NH4)2SO4反應,制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(1)實驗裝置:反應過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體,需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu。該反應的化學方程式為_______。
(2)藥品用量:將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應。采取該原料配比的主要原因是_______。
(3)制備FeSO4溶液:保持溫度70~80 ℃,至反應無明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾。
(4)制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體,70~80 ℃條件下溶解后,趁熱倒入50 mL乙醇中,析出晶體。乙醇的作用為_______。
(5)測定化學式:將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中,并加熱,生NH3 1.12 L(標準狀況),過濾、洗滌、灼燒,得Fe2O3固體2.0 g。通過計算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學式。(寫出計算過程)_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:
已知:反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式:__________________。
(2)反應I的化學方程式為________________________。
(3)“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式:______________。
(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為__________________。
(5)副產(chǎn)品X的化學式是____________。
(6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量,需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為________。
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