【題目】(1)p電子的原子軌道呈______形;
(2)共價(jià)鍵的類(lèi)型有兩種分別是σ鍵和π鍵,σ鍵的對(duì)稱(chēng)方式為______;
(3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符號(hào)是______,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式______;
(4)用“>”或“<”填空:①能量:4p______5s②離子半徑:F-______Na+;
(5)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為______,其化學(xué)鍵類(lèi)型有______(填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。
②電負(fù)性:S______Cl(填“>”或“<”),每個(gè)S原子有______對(duì)弧電子對(duì)。
【答案】啞鈴 軸對(duì)稱(chēng) As H3AsO4 < > Cl-S-S-Cl 極性鍵和非極性鍵 < 2
【解析】
(1)p電子的原子軌道呈啞鈴型;
(2)σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊,軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形分布的;
(3)位于元素周期表中第四周期,第VA族的元素為As元素,據(jù)此解答;
(4)根據(jù)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象分析判斷;電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大,離子半徑越;
(5)①根據(jù)S2Cl2的空間結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式,結(jié)合共價(jià)鍵的分類(lèi)分析解答;
②元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng);根據(jù)硫的原子結(jié)構(gòu)結(jié)合S2Cl2的結(jié)構(gòu)式判斷S的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)。
(1)p電子的原子軌道呈啞鈴型,三維空間分別為px、py、pz,故答案為:?jiǎn)♀彛?/span>
(2)σ鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊,軌道重疊部分是沿著鍵軸對(duì)稱(chēng),故答案為:軸對(duì)稱(chēng);
(3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符號(hào)是As,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3AsO4,故答案為:As;H3AsO4;
(4)①根據(jù)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象,能量:4p<5s;②相同電子層數(shù)的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越。F->Na+,故答案為:<;>;
(5)①根據(jù)S2Cl2的空間結(jié)構(gòu)可知,其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,含有極性鍵Cl-S和非極性鍵S-S鍵,故答案為:Cl-S-S-Cl;極性鍵和非極性鍵;
②元素吸電子能力越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越強(qiáng),非金屬性S<Cl,電負(fù)性S<Cl;S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,硫原子最外層有6個(gè)電子,形成了2個(gè)σ鍵,還含有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì),故答案為:<;2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示:
(1)25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。
(2)95 ℃時(shí)水的離子積Kw=__________,cH+==__________
(3)25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。
(4)95 ℃時(shí),若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后,所得溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____。
(5)在曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2020年,我省爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎疫情,嚴(yán)重影響了人民的健康。茚地那韋或?qū)π滦头窝子兄委熜Ч。茚地那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)茚地那韋的說(shuō)法正確的是
A.分子中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基B.苯環(huán)上的一溴代物只有五種
C.可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.該分子屬于合成高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機(jī)物C(C7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程:
(1)化合物C的官能團(tuán)名稱(chēng)為____________________。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(3)寫(xiě)出C與過(guò)量NaHCO3水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(4)下列關(guān)于化合物D的說(shuō)法正確的是__________(填字母)。
A.屬于烯烴B.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)D.核磁共振氫譜有6組峰
(5)滿足下列條件下的D的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出2個(gè)互為順?lè)串悩?gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。順式結(jié)構(gòu):_______________,反式結(jié)構(gòu)_______________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②存在手性碳原子
(6)請(qǐng)參照上述制備流程,寫(xiě)出以有機(jī)物C、乙烯和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述正確的是( )
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程
b.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2
c.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化
d.1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度
(2)某溫度下,將5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密閉容器中,經(jīng)過(guò)4 min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)=0.2 mol·L-1,4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=________,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______________。
(3)CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
②電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
③電池放電時(shí)每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子
(4)寫(xiě)出CH3OH燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)△H<0。開(kāi)始充入2mol A和2mol B,并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是
A. 再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大
B. 如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2法 不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。
(1)已知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 則CH4 催化還原SO2反應(yīng):CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol
(2)在恒容密閉容器中,用 H2還原SO2生成S 的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示),該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示 :
分析可知X為_______(填化學(xué)式),o~t1時(shí)間段的溫度為_______,o~ t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學(xué)方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)△H < 0。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)).某溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2,并加入足量焦炭,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為80%,則:
①k正:k 逆=_______________。
②若升高溫度,k正增大的倍數(shù)______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍數(shù)。
(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。
直流電源a為_______極,電解時(shí).電極B的電極反應(yīng)式為_____________。
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