冶煉下列各組金屬時(shí)，最適合用H2或CO把它從氧化物中還原出來的是（　�。�
A、Ca、Mg
B、Al、Fe
C、Fe、Cu
D、Hg、Ag
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，在金屬活動(dòng)順序表中Zn～Cu等較不活潑金屬可用熱還原法冶煉，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；高熔點(diǎn)金屬采用電解法來冶煉．
解答： 解：A．電解氧化鋁制金屬鋁，電解氯化鎂制金屬鎂，即Al、Mg應(yīng)用電解法冶煉，故A錯(cuò)誤；
B．電解氧化鋁制金屬鋁，氫氣或一氧化碳含有氧化鐵生成鐵，故B錯(cuò)誤；
C．Fe用CO還原法冶煉，Cu可用H2或CO把它們從其對(duì)應(yīng)的化合物中還原出來，故C正確；
D．Hg、Ag為不活潑金屬，可用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有關(guān)，注意不同活潑性的金屬的冶煉方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋁粉和Fe2O3粉末均勻混合，再分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再溶于1mol?L-1的鹽酸中；另一份直接溶于1mol?L-1的鹽酸中．前后兩種情況下消耗鹽酸體積的關(guān)系為（　�。�
A、一樣多
B、前者大于后者
C、后者大于前者
D、數(shù)據(jù)不完整，無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2 CH2
B、乙醇的化學(xué)式：C2H6O
C、CCl4的電子式
D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L，密度為ρ1 g/mL；另一瓶NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，密度為ρ2 g/mL，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3 g/mL，則混合后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1000(c1+c2)
(ρ1+ρ2)ρ3
mol/L
B、
ρ3(c1+c2)
ρ1+ρ2
mol/L
C、
ρ3(c1+c2)
1000(ρ1+ρ2)
mol/L
D、
1000ρ3(c1+c2)
ρ1+ρ2
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是（　　）
A、CH2Cl2
B、CCl4
C、CCl2F2
D、CH3COCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化工生產(chǎn)中，如果要加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)優(yōu)先考慮的科研方向是（　　）
A、用塊狀固體反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物
B、提高設(shè)備抗壓強(qiáng)度以便加壓
C、采用高溫高壓的反應(yīng)條件
D、選擇合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、Z和W的氫化物中，W的氫化物最穩(wěn)定
D、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鐵與一定量的稀硝酸反應(yīng)得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2之比為1：3．
（1）配平下列方程式：
 
 Fe+
 
 HNO3═
 
 Fe（NO3）3+
 
Fe（NO3）2+
 
 NO↑+
 

（2）反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的比值為
 
．
（3）每生成1mol NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol，若此時(shí)溶液的體積恰好為2L，則溶液中的NO3-物質(zhì)的量濃度
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請(qǐng)回答下列問題：

（1）1mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數(shù)為
 
；若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長(zhǎng)”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
②已知CN-與
 
（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為
 
．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．共價(jià)鍵         b．配位鍵         c．σ鍵         d．π鍵．

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