【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA

B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿所含分子數(shù)為0.5NA

D.32g甲醇中含有C—H鍵數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】

A．混合物的最簡(jiǎn)式為CH2，使用含有的原子數(shù)為×3×NAmol-1=3NA，故A正確；

B．每個(gè)乙烯分子內(nèi)含有共用電子對(duì)數(shù)目為6，28g乙烯所含有的共用電子對(duì)數(shù)目為×6×NAmol-1=6NA，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿是液體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；

D．32g甲醇的物質(zhì)的量是1mol，甲醇為CH3OH，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向2mol·L-1的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?/span>4.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是

A.c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)B.c(Na+)+ c(H+)=c()+ c(OH－)

C.c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D.c(Na+)=c()＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將2 mol A和1 mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成C為0．8 mol，下列相關(guān)表述正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B.該條件下B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

D.若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢(mèng)想，其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如圖，請(qǐng)根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。

（2）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_________。

（3）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應(yīng)__________ (填選項(xiàng)符號(hào)，下同)。

A.屬于取代反應(yīng) B.不屬于取代反應(yīng)

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.水

E.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 F.濕潤(rùn)的無(wú)色酚酞試紙

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E裝置的作用是____________ (填編號(hào))。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號(hào))。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等為原料制取CuCl的工藝流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；

(2)濾渣Ⅰ的成分除S和外還含有___________，反應(yīng) Ⅰ中的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應(yīng)Ⅱ“中和”時(shí)，用氨水調(diào)pH的范圍是______________。

物質(zhì)

開始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有所需要的試劑是：______________

(5)①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶的離子方程式：______________

②反應(yīng)Ⅳ所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過(guò)量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)。

步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表

序號(hào)

1

2

3

起始讀數(shù)

終點(diǎn)讀數(shù)

已知：；。

①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)乙裝置的名稱是________；Zn為________極。

(2)寫出電極反應(yīng)：Cu極：______________________；石墨棒極：______________________。

(3)當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為________________。

(4)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色________（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”)。

(5)若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，閉合K一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將________。

(6)若乙中電極不變，將其溶液換成飽和Na2SO4溶液，閉合K一段時(shí)間，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O析出，假設(shè)溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答：

（1）步驟②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過(guò)量主要是為了_________________。

（2）下列操作或描述正確的是_______________。

A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下：

n(Fe2＋)/mol

n(C2O42－)·mol－1

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×10－4

9.80×10－4

0.98

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

（4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：

（1）D分子中的官能團(tuán)有___和___（填名稱）。

（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于___反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（3）E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時(shí)有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

Ⅰ.含氧官能團(tuán)種類與D相同。

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰。

Ⅲ.屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。

（5） 已知：（R、R’為烴基）。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）___。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值減小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大

C.常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的OH－濃度為1×10－4mol·L1

D.常溫下，向10 mL pH＝2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均為3，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，則V1∶V2＝11∶1

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同步練習(xí)冊(cè)答案