Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
• B、常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）
• C、0.1mol?L^-1的氯化銨溶液與0.05mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．醋酸鈉溶液呈堿性，水解生成醋酸；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C.0.1mol?L^-1的氯化銨溶液與0.05mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的NH₃?H₂O和NH₄⁺，由于溶液呈堿性，NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，醋酸鈉為強酸弱堿鹽，水解呈堿性，溶液中存在醋酸分子，故A錯誤；
B．溶液存在Cl^-、NH₄⁺、H⁺、OH^-，當(dāng)溶液PH值等于7時，c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C.0.1mol?L^-1的氯化銨溶液與0.05mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的NH₃?H₂O和NH₄⁺，由于溶液呈堿性，NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．硫化鈉溶液中存在物料守恒，為c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤．
故選 C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握鹽類水解的規(guī)律，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．