【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發(fā)）：

時間

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

20

30

40

從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃

顏色變化

紅色略加深

紅色接近①

紅色比③加深較多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列說法不正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小

D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

【答案】C

【解析】

A．NaHCO3顯堿性,是溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)的緣故，其中水解反應(yīng)式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A正確；

B．①→③的過程中，溶液溫度升高，促進(jìn)HCO3-水解，溶液的堿性增強，故B正確；

C．①→③的升溫過程中，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增加，溶液中OH-略有增大，但溶液pH略微卻下降，故C錯誤；

D．⑤和①的溫度相同，但⑤比①pH增大，應(yīng)該是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大于①中NaHCO3的水解程度，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】唑啉草酯H是用于麥田的具有新穎結(jié)構(gòu)的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為__________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(3)G→H的反應(yīng)類型為__，下列關(guān)于G、H的說法正確的是______(填選項字母)。

A．G不含手性碳原子，H含有一個手性碳原子

B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．二者均含有3種含氧官能團(tuán)

D．二者各1mol時，最多消耗H2的物質(zhì)的量不相等

(4)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________.

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體Ⅰ的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出兩種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式:_________________

①苯環(huán)上連有2個相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯環(huán)上只有2個H③1molⅠ能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體

(6)已知：CH2=CH-R1+HBr→R1-CHBr-CH3，CH2=CH-R1+HBrR1-CH2-CH2Br結(jié)合題給信息，寫出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B.Q點溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

C.M點溶液的導(dǎo)電性小于Q點溶液的導(dǎo)電性

D.N點溶液加水稀釋，變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾個反應(yīng)：①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸；②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

⑴符合反應(yīng)①的圖象是______，符合反應(yīng)②的圖象是_____，符合反應(yīng)③的圖象是____；

(2)寫出③步驟中的二個離子方程式__________________、________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.3.1 g白磷所含共價鍵的數(shù)目為0.15NA

B.KH2PO2為正鹽，且10.4 g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA

C.2.8 g KOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA

D.室溫下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的OH-的數(shù)目約為10-5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程，請回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；

(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導(dǎo)管的作用是____；

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是____；

(5)進(jìn)行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；

(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是____；

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）____。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案