19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（   ）
A．提出原子學(xué)說(shuō)B．發(fā)現(xiàn)元素周期律
C．提出分子學(xué)說(shuō)D．提出電離學(xué)說(shuō)
B

試題分析：A、道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，錯(cuò)誤；B、1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，正確；C、阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，錯(cuò)誤；D、阿倫尼烏斯提出電離學(xué)說(shuō)，錯(cuò)誤，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

M原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則M是   ；其電子排布式為               ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是       、       ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是           ，其在元素周期表中的位置是         ，是屬于          區(qū)的元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問(wèn)題：(填對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)
（1）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是               ;其電子式為：        
（2）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是                    ;
（3）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是       ，其電子式為                ．
II．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                   。 
A．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤(pán)天秤稱(chēng)量29．25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸
E．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
F．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶?jī)?nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列判斷不正確的是
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X<W
C．X元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能形成離子化合物
D．Y的氫化物沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z的氫化物，是因?yàn)镠-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
 
A．離子半徑：T＜ W＜ G 
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q ＜ R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q ＞W(wǎng)＞G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是 (   ）
A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1）
B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說(shuō)明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是（  ）
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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