【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結構簡式為 ,D 的化學名稱為 。
(2)①和③的反應類型分別為 、 。
(3)E的結構簡式為 。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。
(4)化合物(HC≡CC≡CH)也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為_______________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中一種的結構簡式_____________________。
(6)寫出用2-苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線 。
【答案】(1);苯乙炔
(2)取代反應;消去反應
(3) 4
(4)+(n-1)H2
(5)、、、。
(6)
【解析】
試題分析:(1)A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B,則根據(jù)B分子式可知A是苯,B是苯乙烷,則B的結構簡式為;根據(jù)D的結構簡式可知D 的化學名稱為苯乙炔。
(2)①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代,屬于取代反應;③中產生碳碳三鍵,是鹵代烴的消去反應。
(3)D發(fā)生已知信息的反應,因此E的結構簡式為。1個碳碳三鍵需要2分子氫氣加成,則用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣4mol。
(4)根據(jù)已知信息可知化合物發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物的化學方程式為+(n-1)H2。
(5)芳香化合物F是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,結構簡式為、、、。
(6)根據(jù)已知信息以及乙醇的性質可知用2-苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:
已知:
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
請回答下列問題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:_______________________
(2)反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________
(3)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:____________________
(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________
(5)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,第一次濃度小,第二次濃度大的原因是____________________
(6)該工藝中,電解熔融氯化鋰生產鋰時,陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示, 涉及的化學方程式如下:
Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O (s)
醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]22H2O,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸。
請回答下列問題:
(1)檢查虛框內裝置氣密性的方法是_____________________________________。
(2)本實驗中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是_________________________________。裝置4的作用是_________________________。
(3)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是_________閥門A、__________閥門B (填“打開”或“關閉”)。
(4)本實驗中鋅粒須過量,其原因是__________________________________。
(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]22H2O產品,下列方法中最適合的是________________。
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗
B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗
D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗
(6)鉻元素在很多領域都有應用。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應。寫出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式:_________________;與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_______________(填名稱);CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質的操作中錯誤的是
A.除去石英中少量的碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾
B.FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量的鐵粉充分反應后過濾
C.除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法
D.氯氣混有少量氯化氫氣體:將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于阿伏伽德羅常數(shù)NA,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,1mol白磷中含有共價鍵為4NA
B. 標準狀況下,22.4L甲醇完全燃燒產生NA個CO2分子
C. 常溫常壓下,46g NO2、N2O4混合物中,分子數(shù)為NA
D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中,陰離子個數(shù)大于NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應,可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時,Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。
現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的分子量為248)步驟如下:
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。
③(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應約1小時后過濾。
④濾液在經過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
⑤進行減壓過濾并干燥。
(1)儀器B的名稱是________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。
(2)步驟④應采取的操作是 、 。
(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質是 。如果濾液中該雜質的含量不很低,其檢測的方法是: 。
(4)為了測產品的純度,稱取7.40g 產品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管來滴定(2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),滴定結果如下:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
則所得產品的純度為 ,你認為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差) 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學—選修5 有機化學基礎】
某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):
已知:
請回答下列問題:
(1)抗結腸炎藥物有效成分的分子式是: ;烴A的名稱為: ;反應②的反應類型是: 。
(2)①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是: ;
A.水溶性比苯酚好
B.能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應
C.1mol該物質最多可與4mol H2發(fā)生反應
D.既有酸性又有堿性
② E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是: 。
(3)符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有______種。
A.遇FeCl3溶液有顯色反應
B.分子中甲基與苯環(huán)直接相連
C.苯環(huán)上共有三個取代基
(4)已知:苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產物的結構簡式(部分反應條件已略去)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是( )
A. 稀有氣體元素
B. 左下方區(qū)域的金屬元素
C. 右上方區(qū)域的非金屬元素
D. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著鹵素的原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )
A. 單質的熔點逐漸降低 B. 鹵素離子還原性逐漸增強
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D. 單質氧化性逐漸增強
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