【題目】已知:苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫,C是生活中常見的有機(jī)物,乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(生成物中所有無機(jī)物均已略去)。
請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A____________,C___________,E____________。
(2)在①~⑥6個反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是________(填編號,下同),屬于酯化反應(yīng)的是________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_____________________________________________________;
②____________________________________________________;
⑥_____________________________________________________。
H→I_________________________________________________。
【答案】CH2==CH2 CH3CH2OH ②⑥ ③ CH3CH2Cl+ CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O + NaCl + H2O
【解析】
D與Cl2在光照條件下生成G,G為鹵代烴,G在加熱條件下與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成,故G為,G發(fā)生消去反應(yīng)生成的H為,H發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高聚物I為。逆推可知D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成的E為。由A與B的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為鹵代烴,而B與苯發(fā)生反應(yīng)生成D,故B為CH3CH2Cl,則A為CH2=CH2,C為CH3CH2OH,E與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為;
(1)通過以上分析知,A、C、E結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2═CH2、CH3CH2OH、,
故答案為:CH2═CH2;CH3CH2OH;;
(2)在①~⑥6個反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是②⑥;C為醇,E為酸,則E與C發(fā)生酯化反應(yīng),因此選③;故答案為:②⑥;③;
(3)①為氯乙烷和苯的取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為: ;
②為乙醇的消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O;
⑥反應(yīng)方程式為:;
H→I反應(yīng)方程式為: ;
故答案為:; CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O ; ; ;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2011年我國女科學(xué)家屠呦呦因“發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”而獲得有諾貝爾獎“風(fēng)向標(biāo)”之譽(yù)的拉斯克臨床醫(yī)學(xué)獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán),該碳原子稱“手性碳原子”。下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是( )
A.青蒿素分子有6個手性碳原子
B.青蒿素的化學(xué)式為:C15H22O5
C.青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng),且有氧化性
D.青蒿素是脂溶性的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】查閱文獻(xiàn):Ⅰ.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。
甲按照如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗:
實驗操作和現(xiàn)象記錄如表所示:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關(guān)閉彈簧夾 | |
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞 | 無明顯現(xiàn)象 |
加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱 | ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。 ②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余 |
請回答下列問題:
① 加熱前,向燒瓶中滴入濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象的原因是________________________________
② 檢驗是否生成-3價氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是________________________________
③ 甲取少量B中溶液,加熱,實驗現(xiàn)象是____________________________________________,請用化學(xué)平衡原理解釋原因________________________________________________________,甲依據(jù)該現(xiàn)象得出結(jié)論:鐵與硝酸反應(yīng)有NO生成。
④乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實驗,乙作出的改變是____________________________,證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們運用元素周期律和元素周期表,可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)。試回答:
(1)堿金屬元素中,鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__、其中6Li、7Li互為__,用電子式表示Li2O的形成過程___。
(2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族;鉀的氧化物有多種,其中過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑,寫出過氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;超氧化鉀與水反應(yīng)如下,請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2
(3)第三周期元素中,酸性最強(qiáng)的HClO4中氯元素的化合價為__、可作半導(dǎo)體材料的元素是__(填名稱),當(dāng)反應(yīng)H2+Cl22HCl發(fā)生過程中,涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填:離子鍵或極性鍵或非極性鍵)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氣是大氣中含量最多的氣體,研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
(1)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,平衡時測得N2為0.1mol,H2為0.4mol,NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為__。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___。
a.向容器中按原比例再充入原料氣
b.向容器中再充入惰性氣體
c.改變反應(yīng)的催化劑
d.液化生成物分離出氨
(2)在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0體系中,各成分物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.2v(NO2)=v(O2)
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__。
a.及時分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.將容器的體積縮小至1L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是( 。
A. 圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘
B. 圖裝置,加熱分解制得無水Mg
C. 圖裝置,驗證氨氣極易溶于水
D. 圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】數(shù)10億年來,地球上的物質(zhì)不斷變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
(1)含有10個電子的分子有(填化學(xué)式,下同)______________;
(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________;
(3)與H+可直接形成配位鍵的分子有________;
(4)沸點最高的物質(zhì)是________,用所學(xué)的知識解釋其沸點最高的原因________;
(5)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________,它的立體構(gòu)型為________;
(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________,它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________;
(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中,分子的極性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同,它叫________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A.①③④B.②③C.①④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導(dǎo)電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是( )
①正極反應(yīng)為:O2+4H++4e-2H2O
②負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e-4H+
③總的化學(xué)反應(yīng)為:2H2+O22H2O
④氫離子通過電解質(zhì)向負(fù)極移動
A. ①② B. ②③④ C. ①② ③ D. ①②③④
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