【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。

(1)粗鹽除含 NaCl 外,還含有少量 MgCl2CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的

操作流程。

提供的試劑:

Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。

除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為: 過量的NaOH 溶液、_______、_______;

如何證明操作中 NaOH 溶液已經(jīng)過量?_______。

蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺(tái)、酒精燈、_______;

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴,經(jīng)振蕩并在鐵架臺(tái)上靜置分層后,

分離出四氯化碳層的操作是:_______

分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。

(3)工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進(jìn)一步處理得到工業(yè)溴。某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料, Br2的沸點(diǎn)為 59,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。水的沸點(diǎn)為 100。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計(jì)了如下裝置簡(jiǎn)圖:

圖中儀器 B 的名稱:_______

用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是:_______。

實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,收集溴時(shí)溫度計(jì)應(yīng)控制的溫度為:_______。

【答案】 過量的BaCl2溶液 過量的Na2CO3溶液 將溶液靜置,向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已經(jīng)過量(或取上層清液檢驗(yàn)) 蒸發(fā)皿、玻璃棒 將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨虏⒓皶r(shí)關(guān)閉活塞。 蒸餾 直形冷凝管 受熱均勻且易控制溫度 59

【解析】本題主要考查對(duì)于從海水中提取食鹽和溴的主要流程的評(píng)價(jià)。

(1)①需要利用Na2CO3溶液除去過量部分的BaCl2溶液,所以BaCl2溶液一定要加在Na2CO3溶液之前,按滴加順序依次為:過量的NaOH 溶液、過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液;

②如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過量?將溶液靜置,向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已經(jīng)過量。

③蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒;

(2)①分離出四氯化碳層的操作是:將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨虏⒓皶r(shí)關(guān)閉活塞。

②分離互溶液體的一般方法是蒸餾,分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是:蒸餾。

(3)①圖中儀器 B 的名稱:直形冷凝管。

②用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是:受熱均勻且易控制溫度。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,收集溴時(shí)溫度計(jì)應(yīng)控制的溫度為:59。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:

已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等.

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表.

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。

(3)加入Na2CO3調(diào)PH至5.2,目的是__________________________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____________。

(4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2~3,___________、____________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________________(回答一條原因即可)。

(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表.

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

經(jīng)測(cè)定,整個(gè)受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為__

[已知: CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】曾有制藥廠違反規(guī)定,購(gòu)入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C2H8O2)作輔料,用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn),導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇而死亡。二甘醇又稱乙二醇醚,分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一種重要的化工原料,用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)下列關(guān)于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有關(guān)說法正確的是____________

A.丙二醇是乙二醇的同系物

B.它們具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán),性質(zhì)上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸

D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

(2)過程I是石油加工中常用步驟,其名稱為_______。

(3)從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會(huì)生成物質(zhì)E,E可用于金屬的切割,寫出實(shí)驗(yàn)室制備E的化學(xué)方程式___________,則為了能得到二甘醇D,物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是_________,該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。寫出B可能生成E的化學(xué)方程式______。

(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為:____________。

(5)A的一種同系物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是(  )

A. 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH===HCO

B. 金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O===2Na+2OH+H2

C. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O2===2Fe3+O2↑+2H

D. 三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2+H2O===BaSO4↓+2H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

B. 0.1 mol·L1AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO2-0.1NA

C. 足量Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L,則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA

D. 常溫常壓下,5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115125 ℃,反應(yīng)裝置如下圖,下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是( )

A. 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C. 不能用水浴加熱

D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差lY的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:W>X

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵

D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)完成有關(guān)其內(nèi)容的填空:

①15.6 gNa2X含有0.4molNa+,Na2X的摩爾質(zhì)量為_____________,含X 3.2gNa2X 的物質(zhì)的量為_____________。

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L,硫酸根離子濃度 0.75 mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)有以下幾種物質(zhì):H2SO4,②硝酸鉀溶液,銅,二氧化碳,酒精,碳酸氫鈉固體,蔗糖,⑧NaCl晶體,氨水,熔融KCl。

以上能導(dǎo)電的是________________________(填序號(hào),下同);

以上屬于電解質(zhì)的是_________________;屬于非電解質(zhì)的是______________。

寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素的原子序數(shù),可以推知原子的中子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 在周期表中的位置,其中正確的是( )

A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

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