Question

15．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 將0.2 mol•L^-1 NaA溶液和0.1 mol•L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． 1.5 L 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重4.4 g時(shí)，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．混合液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（X^-）＞c（Na⁺），再結(jié)合物料守恒判斷各離子濃度大��；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．增重的4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生反應(yīng)CO₂+NaOH=NaHCO₃、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3，所得溶液中溶質(zhì)為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（X^-）＞c（Na⁺），根據(jù)物料守恒2（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）可得c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX），則溶液中離子濃度大小為：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C.0.2 mol•L^-1NaA溶液和0.1 mol•L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．向1.5 L 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體至溶液增重4.4g，則增重的4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生反應(yīng)CO₂+NaOH=NaHCO₃、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3，所得溶液中溶質(zhì)為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，D為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，需要根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．