15．下列物質(zhì)間的歸類正確的是（　�。�
A．1H、2H、3H互為同素異形體
B．碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì)
C．乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體
D．O2與O3互為同位素

分析 A．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
B．碳酸氫鈉為酸式鹽，純堿為碳酸鈉是正鹽；
C．同分異構體是分子式相同，結構不同的有機物；
D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素．

解答 解：A．1H、2H、3H互為氫元素的同位素，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉和純堿不是同種物質(zhì)，故B錯誤；
C．乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）分子式相同結構不同為同分異構體，故C正確；
D．同位素為原子，O2與O3互為同素異形體，不是同位素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了同素異形體、同分異構體、同位素，掌握概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求完成下列填空．
（1）下列幾組物質(zhì)中，互為同分異構體的是E；互為同系物的是A．
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）     B．12C60和石墨     C．乙醇和乙二醇
D．35 Cl和37Cl                           E．和
（2）如圖是某有機物的球棍模型，該有機物的分子式為C9H11NO2；名稱為苯丙氨酸．

（3）在有機化學分析中，根據(jù)反應的性質(zhì)和反應產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結構（雙鍵及支鏈的位置），例如：

據(jù)以上線索和下列反應事實，確定C7H14的結構和名稱：

該烴的結構筒式為（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，名稱是3，4-二甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種．
陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子：H2SO3
取該溶液進行以下連續(xù)實驗．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
（2）沉淀I的化學式為Al（OH）3；
（3）X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱分別為：A為稀硝酸，B為碳酸鈣或碳酸鋇，C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液；
（2）乙同學實驗（如圖2）中：A處反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
B處的實驗現(xiàn)象為：試紙變藍；該實驗不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請簡述原因：過量氯氣和碘化鉀反應置換出碘單質(zhì)，也使淀粉碘化鉀試紙變藍，不能證明溴元素非金屬性強于碘元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列描述與元素周期律不相符的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨原子序數(shù)遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（惰性氣體除外）
C．隨原子序數(shù)遞增，元素的最高化合價重復出現(xiàn)從+1〜+7、最低化合價從-7〜-1的變化
D．隨原子序數(shù)遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了高效解決化石燃料燃燒存在的問題，不需要研究的問題有（　�。�
A．杜絕化石燃料的使用，從源頭上解決問題
B．減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術，提高燃料利用率的措施
C．防止燃料燃燒造成環(huán)境污染的方法
D．通過化學方法把化石燃料轉化成潔凈燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　�。�
A．氧化性：F2＞Cl2B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是（　�。�
A．b含有分子內(nèi)氫鍵B．b中Ca2+的配位數(shù)為4
C．b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D．a和b中的N原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）儀器c的名稱為球形冷凝管，溫度計的作用是測定燒瓶內(nèi)液體的溫度．
（2）在a中加入30mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入15mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣進行吸水干燥，靜置、過濾．
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)的結構簡式為，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃取
（5）在該實驗中，a的容積最適合的是C（填入正確選項前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.100mL     D.250mL．

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