Question

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法主要有（填一種）；
（2）下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是　 　（填序號）；
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
（3）從海水中提取溴和鎂的流程如下：
①寫出下列步驟的離子方程式或化學(xué)方程式，
步驟I的化學(xué)方程式： ，
步驟III的離子方程式： ，
步驟IV的化學(xué)方程式： ．
②操作A是 ， 操作B是 ， 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作有：、萃取、蒸餾．

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾法
（2）BD
（3）SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4； Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O； MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；過濾；冷卻結(jié)晶；分液
【解析】解：（1）海水淡化的常用方法為：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法，

故答案為：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個(gè)）；（2）A．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故B正確；

通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，故B正確；

C．海水中氫元素為化合態(tài)，電解水生成氫氣，或電解飽和食鹽水生成氫氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，無化學(xué)變化，故D正確；

故答案為：BD；（3）①步驟I是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ，

故答案為：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ；

步驟III是氫氧化鎂溶解于鹽酸生成氯化鎂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，

故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

步驟IV是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，

故答案為：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；

②操作A是分離固體和溶液的操作為過濾，操作B是溶液中分離得到溶質(zhì)固體的操作，通常是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到氯化鎂晶體，從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作是萃取分液后蒸餾得到液溴，

故答案為：過濾，冷卻結(jié)晶，分液；

（1）根據(jù)海水淡化的常用方法：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；（2）從海水提物質(zhì)的原理去分析，

A．海水中溴元素為離子，變化為單質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

B．海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽；

C．氫元素海水中存在是化合態(tài)，變化為氫氣需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

D．海水淡化是分離出純凈水，變化過程中無新物質(zhì)生成，是物理變化；（3）苦鹵中主要是硫酸鎂和溴化鎂，加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑Ⅲ為鹽酸，氫氧化鎂溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液，通過操作B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，步驟Ⅳ是電解固體氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，沉淀鎂離子后的濾液中酸化通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，用空氣吹出溴單質(zhì)，用二氧化硫吸收輻射氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，再通入氯氣氧化溴化氫得到高濃度的溴單質(zhì)，

①步驟I是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；

步驟III是氫氧化鎂溶解于鹽酸生成氯化鎂溶液

步驟IV是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；

②分析可知操作A是分離固體和溶液的操作為過濾，操作B是溶液中分離得到溶質(zhì)固體的操作，通常是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到氯化鎂晶體，從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作是萃取分液后蒸餾得到液溴；