【題目】如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分,其中標(biāo)出A~R15種元素,試根據(jù)它們回答下列問題(填具體元素符號(hào)或化學(xué)式):

1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____,單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_____,第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。

2CE可形成一種具有漂白性的物質(zhì),它含有的化學(xué)鍵為_____。

3Q在元素周期表中的位置是____B、C可形成化合物B2C,該化合物的核外電子總數(shù)為____

4P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式:_____。

5)元素E與元素F相比,金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填序號(hào))。

a.與酸反應(yīng)時(shí),每個(gè)F原子比每個(gè)E原子失電子數(shù)多

b.E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定

c.EF的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈

d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性EF強(qiáng)

【答案】HClO4 F2 Al3+ 離子鍵和共價(jià)鍵 第六周期IVA 22 H++OH-=H2O Na cd

【解析】

由元素在周期表中的位置可知:AC元素、BN元素、CO元素、DF元素、ENa元素、FMg元素、GAl元素、HSi元素、IP元素、JS元素、KCl元素、LAr元素,RFe元素,PBa元素,QPb元素,結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題。

由分析可知:AC元素、BN元素、CO元素、DF元素、ENa元素、FMg元素、GAl元素、HSi元素、IP元素、JS元素、KCl元素、LAr元素,RFe元素,PBa元素,QPb元素。

1)同一周期從左往右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族自上而下,元素的非金屬性逐漸減弱,元素非金屬性越強(qiáng),則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),而F、O元素都沒有最高正價(jià),所以剩余元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),這些元素中非金屬性最強(qiáng)的為F,所以單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是F2;電子層數(shù)越多,離子的半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+,故答案為:HClO4F2,Al3+。

2CO元素、ENa元素,ONa可形成一種具有漂白性的物質(zhì),該物質(zhì)為Na2O2,Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵,過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵和共價(jià)鍵。

3QPb元素,周期數(shù)等于其電子層數(shù),主族序數(shù)等于其最外層電子數(shù),所以Pb位于元素周期表的第六周期第IVA族;BN元素、CO元素,B、C可形成化合物B2CN2O,該化合物的核外電子總數(shù)為:7×2+8=22,故答案為:第六周期第IVA族,22。

4BN元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3PBa元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Ba(OH)2HNO3Ba(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硝酸鋇和水,其離子方程式為:H++OH-=H2O,故答案為:H++OH-=H2O。

5ENa元素、FMg元素,同一周期從左往右,元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性:NaMg

a.元素的金屬性與與酸反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)無關(guān),故a錯(cuò)誤;

b.元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),金屬性不能用氫化物的穩(wěn)定性比較,故b錯(cuò)誤;

c.金屬性越強(qiáng),則其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,故c正確;

d.金屬性越強(qiáng),則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),故d正確。

故答案為:Na,cd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列推論不合理的是

A. 活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率

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①乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是_____。

②若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子,則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

③球形干燥管C的作用是________。

D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是______。

⑤反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是______

2)下列敘述正確的是_____(填字母)。

A.向碘水中加入酒精,萃取碘水中的碘

B.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>

C.用淀粉水解液做銀鏡反應(yīng),若有銀鏡產(chǎn)生,則證明淀粉部分水解

D.將無水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合,加熱至140℃制取乙烯

E.相同質(zhì)量的乙炔(CHCH)與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

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A. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1

B. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) ΔH=-196.6kJ·mol-1

C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-78.64kJ·mol-1

D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=+196.6kJ·mol-1

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(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>____(a、b表示)

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>______________________

(4)該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2LiH22LiH

IILiHH2O =LiOHH2

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