【題目】有機(jī)物CH3CH3、CH3CH===CH2、CH3CH2C≡CH、CH2===CH2、CH≡CH、、CH3CH2OH中與甲烷互為同系物的是________，分子空間構(gòu)型為平面形的是________，直線形的是__________________________。

【答案】CH3CH3 CH2===CH2、 CH≡CH

【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯、苯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線型結(jié)構(gòu)判斷各有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)。

甲烷為飽和鏈烴，與甲烷互為同系物的化合物必須屬于烷烴，滿足條件的為：①CH3CH3；
以上各物質(zhì)中，④CH2=CH2和⑥為平面結(jié)構(gòu)；分子構(gòu)型為直線型的為乙炔：⑤CH≡CH，故與甲烷互為同系物的是CH3CH3，分子空間構(gòu)型為平面形的是CH2=CH2、，直線形的是CH≡CH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三個體積均為2 L恒容密閉容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol

物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mol

CO(g)

H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH(g)

Ⅰ

T1

0.40

0.80

0

0.24

Ⅱ

T2

0

0

0.40

0.20

Ⅲ

T2

a

b

A.反應(yīng)溫度：T1＜T2

B.達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1

C.在容器Ⅲ中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于H2，則

D.在容器Ⅲ中，若起始時加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，則此時v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)為 71℃，不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為 1.65 gcm-3

95℃時爆炸，熱水中發(fā)生水解

某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：

(1)NCl3的電子式為__________________；儀器 M 的名稱是______________；

(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)?/span>A、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）

(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應(yīng)。控制水浴加熱溫度為__________；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋4H2O＝NH3H2O＋3HClO，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子與C2-具有相同核外電子排布。

試回答下列問題：

(1)元素E在元素周期表中的位置是______。

(2)A和E最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性較弱的為_____。若用圖中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在儀器P中加入的試劑為_____，Q中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)由以上五種元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A、C、D的鹽

b

C、D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學(xué)組成為AC2

①a含有的化學(xué)鍵有_____。

②b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇合理試劑，可用如圖所示裝置進(jìn)行制備、凈化、收集的氣體是

A.NH3B.H2C.SO2D.NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiOOH難溶于水，常作電池的正極材料。利用某含鎳廢料（主要成分為NiO，另含有SiO2、Fe2O3、CuO三種雜質(zhì)）制備NiOOH的工業(yè)流程如圖。

已知：

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.4

6.7

沉淀完全的pH

3.7

6.9

9.2

(1)提高酸浸速度的方法為_______________________、_____________________(任寫2條)

(2)濾渣Ⅰ的成分為__________；若濾渣Ⅱ?yàn)?/span>Fe(OH)3，則“調(diào)pH”的范圍為_____________.

(3)沉銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

(4)電解過程是控制在堿性條件下陽極產(chǎn)生ClO-，并用ClO-將Ni2+氧化的過程。請寫出氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．已知：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)，實(shí)驗(yàn)可知該反應(yīng)較慢。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若_______，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是______________________________________ 。

(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇___________。

a．蒸餾水 b .飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d . 飽和NaHCO3溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________。燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。待C中反應(yīng)完成后應(yīng)立即關(guān)閉分液漏斗的旋塞，原因是_______________________。

(3)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______________________________________________。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語或命名正確的是( )

A.含有10個中子的氧原子的符號：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列各組物質(zhì)屬于同素異形體________；屬于同位素是________；屬于同一種物質(zhì)是________；屬于同系物是________。(寫序號)

①紅磷與白磷；②12C與14C；③S2與S8；④235U與238U；⑤干冰與二氧化碳；⑥CH4與CH3CH3；⑦ 與 ；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。

(2)已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，請寫出工業(yè)上用A制備酒精的化學(xué)方程式________。

(3)在一定體積的 18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如 KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式_________。

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