工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．當(dāng)v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D

解析試題分析：A、根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的，因此增大壓強(qiáng)，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確；B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B不正確；C、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。由于反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2恒成立，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；D、當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2的同時(shí)必然消耗2mol三氧化硫，由于同時(shí)生成2 mol SO3，即正逆反應(yīng)速率相等，所以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：  2A(ｇ）＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0．5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0．6mol有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是  （    ）
A．v(A)=0．005mol·L－1·s－1        B．v(C)=0．002mol·L－1·s－1
C．v(B)=v(A)/3                    D．v(A)=0．001mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A．①②③④B．①③C．②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC
B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C．2v(C)正＝3v(B)逆
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表述與示意圖相符的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．升高溫度，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．K正與K逆的關(guān)系是：K正＝1/K逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是

組號(hào)
反應(yīng)溫
度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積/mL
濃度/mol·L－1
體積/mL
濃度/mol·L－1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達(dá)到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)一半，c(Z)為原來(lái)的1.8倍，則m+n＜q
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入Y，該反應(yīng)的ΔH改變?cè)龃?/td>
C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小
D．使用催化劑，就可反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

C+CO22CO △H 1＞0，反應(yīng)速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反應(yīng)速率v2 。若升高溫度，v1和v2的變化是

A．同時(shí)增大B．同時(shí)減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案