有關(guān)合成氨的下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑能使合成氨反應(yīng)速率加快B．高壓有利于提高NH3的產(chǎn)量
C．溫度過(guò)高不利于氨的生成D．增大N2濃度能提高H2的轉(zhuǎn)化率
A
加入催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，所以正確選項(xiàng)為A；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行.
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。 
（填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）
(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是          ___
第13min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是            __（填序號(hào)）
①增加Z的量  ②增加X(jué)的量   ③升溫   
④降溫        ⑤使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol B，同時(shí)消耗3a mol C
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（s）+2B（g）2C(g) ，下列敘述中是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(　　)
（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成2amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A．（1）（3）（4）      B．（3）（4）   C．（2）（3）（5）  D．（3）（4）（5）（6）        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng) 2A（g）+ B（g） 2C（g）△H > 0 。下列反應(yīng)條件都有利于生成C的是
A．低溫、低壓B．高溫、高壓C．低溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線(xiàn)b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖II所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖表示：x(g)+y(g)  2Z(g) ΔH< 0反應(yīng)變化過(guò)程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系．圖中t2→t3秒間的曲線(xiàn)變化是由于下列哪種條件的改變所引起的
A．增大了壓強(qiáng)B．降低溫度
C．增加了x和y的濃度D．使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：2NO2N2O4  △H<0，如把燒瓶置于100℃的沸水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中：①顏色  ②平均分子量  ③質(zhì)量  ④壓強(qiáng)  ⑤密度，其中不會(huì)改變的是
A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

氣體
氮?dú)?br />氫氣
氨
熔點(diǎn)（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
沸點(diǎn)（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
                                                                                    
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)上表：
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到          ℃使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               。
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                        。
（3）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________      。
（4）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻， n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大   

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