Question

運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。

A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈

B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.同一主族的元素，從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。所以與水發(fā)生反應的劇烈程度逐漸增強。由于金屬性Li＜Na，所以鋰（Li）與水反應不如鈉與水反應劇烈。錯誤。B．砹（At）為鹵素。同一主族的元素，從上到下，元素的單質(zhì)的顏色逐漸加深。AgX的溶解度逐漸減小，顏色也逐漸加深，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸。正確。C.Li燃燒產(chǎn)物為Li2O；Na的燃燒產(chǎn)物為Na2O、Na2O2；K燃燒產(chǎn)物還有KO2。可見元素的金屬性越強，其燃燒產(chǎn)物月復雜。由于金屬活動性Rb＞K。所以銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜。正確。D．Br、I是同一主族的元素，由于非金屬性Br＞I，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強。正確。

考點：考查元素周期律的應用的知識。