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16.核素R原子核核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,核素R的固體單質(zhì)密度為6.88g•cm3摩爾體積為30.1cm3•mol-1.R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2、+4價(jià),在溶液中R2+較穩(wěn)定,R的+4價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為207g/mol;
(2)R元素的核電荷數(shù)為82,處于周期表中第六周期ⅣA族,元素符號(hào)是Pb;
(3)若將少量R4+加到FeCl2溶液中,是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)?若“否”,其原因是不填,若“是”,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+;
(4)R原子與16O原子形成氧化物R16O2,則agR16O2所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是98a239mol.

分析 R元素的摩爾質(zhì)量為:6.88g•cm3×30.1cm3•mol-1=207g/mol,設(shè)質(zhì)子數(shù)為x,則x+x+43=207,解得x=82,R元素處于周期表中的位置為第六周期ⅣA族,為Pb元素.在溶液中R2+穩(wěn)定,R4+具有氧化性,因此可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng):R4++2Fe2+=R2++2Fe3+

解答 解:(1)R元素的摩爾質(zhì)量為:6.88g•cm3×30.1cm3•mol-1=207g/mol,
故答案為:207g/mol;
(2)設(shè)質(zhì)子數(shù)為x,則x+x+43=207,解得x=82,故其核電荷數(shù)為82,外圍電子排布式為:6s26p2,R元素處于周期表中的位置為第六周期ⅣA族,為Pb元素,
故答案為:82;六、ⅣA;Pb;
(3)在溶液中Pb2+穩(wěn)定,Pb4+具有氧化性,因此可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng):Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+,
故答案為:是,Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+;
(4)agR16O2的物質(zhì)的量為ag239g/mol=a239mol,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為a239mol×(82+16)=98a239mol,
故答案為:98a239mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì),題目難度中等,根據(jù)題干信息正確推斷R的摩爾質(zhì)量為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( �。�
A.將40 g NaOH溶解于1 L水中,得到1 mol•L-1的NaOH溶液
B.將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液,濃度為1 mol•L-1
C.將1 L 10 mol•L-1的鹽酸與9 L水混合,混合液濃度為1 mol•L-1
D.10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液,其濃度為1 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2NH3cN2c3H2;
(2)工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是BD
A.加入催化劑             
B.增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)(50MPa)
C.升高反應(yīng)的溫度(500℃)   
D.設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣
(3)一定溫度下,在密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng).容器中0-4minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.
①若容器為體積為2L的恒容容器,則反應(yīng)開(kāi)始2分鐘 NH3的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min).
②若容器為體積可變的恒壓容器,在4min時(shí)往容器中再加入N2和H2各1mol,平衡向向右移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”),平衡常數(shù)不變(填“增大”、“減小”或“不變”);
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,在t min時(shí)再次達(dá)到平衡,在答卷的圖中畫(huà)出H2在4min-t min時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線(標(biāo)出必要數(shù)據(jù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是( �。�
A.分子中一定在同一平面上的碳原子至少為5個(gè)
B.分子中可能在同一平面上的碳原子最多為8個(gè)
C.分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上
D.分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖,下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A.Te原子的相對(duì)原子質(zhì)量是127.5
B.Te元素可能會(huì)有多種同位素
C.Te原子5p亞層有2對(duì)成對(duì)電子
D.Te原子最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.下列有關(guān)電池的敘述正確的是(  )
A.鋅錳電池工作一段時(shí)間后外皮會(huì)變薄
B.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
C.如圖所示電池工作時(shí),負(fù)極溶解3g,溶液質(zhì)量減輕0.2g
D.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).將少量液體逐滴加入到的固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中現(xiàn)象正確的是( �。� 
選項(xiàng)試管中現(xiàn)象
A濃氨水生石灰Al(SO43溶液先沉淀后消失
B濃硝酸淀粉KI溶液試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無(wú)色
C濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色
D雙氧水二氧化錳氫硫酸溶液出現(xiàn)渾濁
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( �。�
A.具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
C.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素一定被氧化
D.反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅱ所示.

(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))D.
A.Ⅱ比Ⅰ復(fù)雜             B.Ⅱ比Ⅰ安全
C.Ⅱ比Ⅰ難操作           D.Ⅱ可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅰ不行
(2)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性.則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是(填化學(xué)式)NaHCO3
(3)某同學(xué)將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后,恢復(fù)到原條件,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2.試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3_Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的質(zhì)量為5331m1m2
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng).當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子:取上層清液少許于潔凈試管中,加入適量CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,證明有CO32-

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