Question

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
① C₄H₁₀（g）+13/2 O₂（g）== 4CO₂（g）+ 5H₂O（l）；△H=-2878KJ/mol
② C₄H₁₀（g）+13/2 O₂（g）== 4CO₂（g）+ 5H₂O（g）；△H=-2658KJ/mol
③ C₄H₁₀（g）+9/2 O₂（g）== 4CO（g）+ 5H₂O（l）； △H=-1746KJ/mol
④ C₄H₁₀（g）+9/2 O₂（g）== 4CO（g）+ 5H₂O（g）； △H=-1526KJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

1. A.
   2878KJ/mol
2. B.
   2658KJ/mol
3. C.
   1746KJ/mol
4. D.
   1526KJ/mol

Answer 1

A
考查燃燒熱的判斷。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。所以①表示丁烷的燃燒熱，答案選A。