【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池,它在放電時的電極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。據(jù)此判斷,氧化銀是:
A.負(fù)極,被氧化B.負(fù)極,被還原
C.正極,被還原 D.正極,被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO 的物質(zhì)的量增 加了 0.3mol,則下列反應(yīng)速率正確的是 ( )
A. v(O2)=0.01mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)=0.015 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.002 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,能說明醋酸是弱酸的是
A. 冰醋酸能和氨水反應(yīng)B. 冰醋酸加水后導(dǎo)電性增強(qiáng)
C. 醋酸溶液能溶解CaCO3D. 醋酸溶液加熱后c(CH3COO-)變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.所有元素中鈉的第一電離能最小
B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C.在所有元素中,氟的第一電離能和電負(fù)性值都是最大
D.氮、氧、氟的原子半徑小,電負(fù)性值大,與氫形成的共價鍵極性強(qiáng),容易形成氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為( )
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與40 mL0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.請回答下列問題.
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________
(2)如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒,兩個小孔不能開得過大,其原因是__________________;反應(yīng)需要多次測量溫度,每次測量溫度后在進(jìn)行下一次測量以前都必須采取的操作是____________________.
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃).為了計算中和熱,實(shí)驗(yàn)時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________;
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量 C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=____________;
(5)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計算題:常溫下,將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液.請計算(無解題過程不得分):
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度;
③在1000g水中加多少 mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等(結(jié)果保留一位小數(shù)).
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