Question

3．下列有關阿伏加德羅常數(shù)N_A說法正確的有（　�。╉棧�
①電解精煉銅時，當陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
②1L 1.0mol•L^-1NH₄Cl與2L 0.5mol•L^-1NH₄HSO₄溶液含NH₄⁺數(shù)目相同
③0.2mol Zn與一定量濃H₂SO₄恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)必為0.2N_A
④將2mL0.5mol•L^ˉ1Na₂SiO₃溶液滴入稀鹽酸中制得H₂ SiO₃膠體，所含膠粒數(shù)為0.001N_A
⑤一定條件下，2molSO₂和1molO₂混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2N_A
⑥由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A個．

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 5

Answer 1

分析 ①電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅；
②NH₄HSO₄溶液中含有的H⁺對銨根離子的水解有抑制作用；
③根據(jù)電子守恒，0.2mol鋅，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成1mol氫氣或二氧化硫電子轉(zhuǎn)移都是2mol；
④H₂SiO₃膠粒是多個H₂SiO₃的聚集體；
⑤SO₂和O₂的反應為可逆反應；
⑥由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒來分析．

解答 解：①電解精煉銅時，活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵、鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小于銅的，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.2 N_A，故錯誤；
②NH₄HSO₄能完全電離出NH₄⁺、H⁺和SO₄^2-，溶液呈強酸性，H⁺能抑制NH₄⁺的水解，故NH₄HSO₄中NH₄⁺的水解程度小于NH₄Cl中NH₄⁺的水解程度，故1L 1.0mol•L^-1NH₄Cl與2L 0.5mol•L^-1NH₄HSO₄溶液含NH₄⁺數(shù)目前者多，故錯誤；
③Zn的物質(zhì)的量是0.2mol，無論生成氫氣還是二氧化硫，1mol氣體得到2mol電子，0.2mol鋅可以反應生成0.2mol氣體，氣體分子數(shù)必為0.2N_A，故正確；
④H₂SiO₃膠粒是多個H₂SiO₃的聚集體，故將2mL0.5 mol•Lˉ¹Na₂SiO₃溶液滴入稀鹽酸中制得H₂SiO₃膠體，所含膠粒數(shù)小于0.001N_A，故錯誤；
⑤SO₂和O₂的反應為可逆反應，不能進行徹底，故所得體系中分子個數(shù)大于2N_A個，故正確；
⑥由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），由于溶液顯中性，故有n（OH^-）=n（H⁺），則有：n（CH₃COO^-）=n（Na⁺）=1mol，則醋酸根的個數(shù)為N_A個，故正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．