【題目】吉林某化工廠發(fā)生爆炸,導(dǎo)致1個硝基苯儲罐、2個苯儲罐報廢,導(dǎo)致苯酚、苯胺停產(chǎn)。爆炸過程還產(chǎn)生了大量的濃煙和強(qiáng)烈的刺激性氣味,造成了空氣污染。
(1)寫出上述材料中提到的4種有機(jī)物中,任意兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式①_______,②_________。
(2)爆炸過程中,產(chǎn)生了大量黑煙,其原因是_____________
(3)上述爆炸事故附近的江水有強(qiáng)烈苦杏仁氣味,苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指標(biāo)均超過國家標(biāo)準(zhǔn)。具有苦杏仁味的有機(jī)物是________,它在江水中的主要存在形式是___________。
(4)硝基苯是制造染料的重要原料,但是硝基苯進(jìn)入人體,嚴(yán)重危害人體健康,寫出實(shí)驗(yàn)室由苯制取硝基苯反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
【答案】 有機(jī)物燃燒不完全 硝基苯 沉在江水底部 +HO-NO2+H2O
【解析】
(1)四種有機(jī)物為:苯、硝基苯、苯胺、苯酚;
(2)有機(jī)物中含有碳元素,如果碳元素不完全燃燒,會有黑煙生成;
(3)根據(jù)硝基苯的物理性質(zhì)回答;
(4)苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成硝基苯和水,據(jù)此寫化學(xué)方程式;
(1)四種有機(jī)物為:苯、硝基苯、苯胺、苯酚,寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式,比如苯和硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為、;
答案:
(2)有機(jī)物中含有碳元素,如果碳元素不完全燃燒,會有黑煙生成,所以爆炸過程中,產(chǎn)生了大量黑煙,其原因是有機(jī)物不完全燃燒;
答案:有機(jī)物燃燒不完全
(3)苯、硝基苯、二甲苯中含有苦杏仁味的是硝基苯;硝基苯是有苦杏仁味的油狀液體,難溶于水,密度比水大;
答案:硝基苯;沉在江水底部
(4)苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成硝基苯和水,反應(yīng)方程式為 +HO-NO2+H2O;
答案:(6). +HO-NO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早在1913年就有報道說,在400℃以上AgI晶體的導(dǎo)電能力是室溫時的上萬倍,可與電解質(zhì)溶液相比。
(1)已知Ag元素的原子序數(shù)為47,則Ag元素在周期表中的位置是_____________,屬于_____區(qū),基態(tài)Ag原子的價電子排布式為__________。
(2)硫代硫酸銀(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物,它能溶于過量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等絡(luò)陰離子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是______(填名稱),配體陰離子的空間構(gòu)型是______,中心原子采用_____雜化。
(3)碘的最高價氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸,不穩(wěn)定)和H5IO6(正高碘酸)等多種形式,它們的酸性HIO4_____ H5IO6(填:弱于、等于或強(qiáng)于)。氯、溴、碘的氫化物的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)?/span>______(用化學(xué)式表示),其結(jié)構(gòu)原因是______。
(4)在離子晶體中,當(dāng)0.414<r(陽離子):r(陰離子)<0.732時,AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結(jié)構(gòu)(如下圖1)。已知r(Ag+):r(I-)=0.573,但在室溫下,AgI的晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示,稱為六方碘化銀。I-的配位數(shù)為______,造成AgI晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因不可能是_______。
a. 幾何因素 b. 電荷因素 c. 鍵性因素
(5)當(dāng)溫度處于146~555℃間時,六方碘化銀轉(zhuǎn)化為α–AgI(如下圖),Ag+可隨機(jī)地分布在四面體空隙和八面體空隙中,多面體空隙間又彼此共面相連。因此可以想象,在電場作用下,Ag+可從一個空隙穿越到另一個空隙,沿著電場方向運(yùn)動,這就不難理解α–AgI晶體是一個優(yōu)良的離子導(dǎo)體了。則在α–AgI晶體中,n(Ag+)﹕n(八面體空隙)﹕n(四面體空隙)= ______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A.F點(diǎn)溶液pH<7
B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10時,溶液中c(OH-)<c(HX)
D.常溫下,HX的電離度約為1%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中,充分反應(yīng),計(jì)算:
(1)生成氣體的質(zhì)量為多少______?
(2)溶液中有幾種溶質(zhì)______?
(3)各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器,按不同投料比Z[ 進(jìn)行反應(yīng): 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達(dá)到平衡時,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所示。
容器 | 起始時 | 平衡時HCl轉(zhuǎn)化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T=100℃ | T=200℃ | T=300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列說法正確的是
A.b<4
B.溫度升高時,反應(yīng)速率減慢,所以轉(zhuǎn)化率下降
C.丙容器中,300℃平衡時,c(O2)=0.04molL-1
D.若甲容器溫度在300時需要5min達(dá)到平衡,則此時間內(nèi)v(Cl2)=0.036molL-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答:
(1)Cu、Zn在周期表中________區(qū),焰色反應(yīng)時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道,寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式___________。
(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量,前者為深藍(lán)色溶液,后者為白色沉淀。
①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因?yàn)?/span>_________________。
②溶液中的水存在H3O+、等微粒形式,可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子,則的結(jié)構(gòu)式為___________。
(3)Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑,結(jié)構(gòu)式如圖:
①1 mol M含有的σ鍵的數(shù)目為___________。
②常見含氮的配體有 H2NCH2 COOˉ、NH3、等,NH3的分子空間構(gòu)型為____________,的中心氮原子雜化方式為__________。
③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后,電荷__________(填“變多”“變少”或“不變”),可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。
(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表:
鹵化鋅/ ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 |
熔點(diǎn)/℃ | 872 | 283 | 394 |
則ZnX2熔點(diǎn)如表變化的原因是____________________。
(5)Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知S2-和Zn2+的半徑分別為r1 pm、r2 pm,且S2-與Zn2+相切,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體的密度為________g·cm-3(寫計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示___________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)對于可逆反應(yīng)CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃時,KC=1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=______;若溫度為900℃,達(dá)到平衡后KC_____1 (填“>“<”=)
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