下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 (     )
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)
D

試題分析：A選項(xiàng)雖然為放熱，但不是化學(xué)變化，故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)ΔH為正值時(shí)是吸熱反應(yīng)。C選項(xiàng)不能判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。D選項(xiàng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，故D選項(xiàng)是正確的
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知某溫度下氫氰酸(HCN)的電離平衡常數(shù)是6.4×10－10（mol/L）2。請(qǐng)計(jì)算：
（1）常溫下，1 mol/L的氫氰酸溶液中H+濃度及PH。
（2）在該酸溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（  ）
A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B．反應(yīng)①放出的熱量為221kJ
C．稀硫酸與稀氨水溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（   ）
A．1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57．3） kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知l mol SO2(g)氧化為1 molSO3 (g)的。請(qǐng)回答下問(wèn)題；

（1）E表示___________________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無(wú)”）影響。
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計(jì)算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)也為1/3。則c的取值范圍為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是
A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－530 kJ/mol
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為164.6 kJ
D．若用4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2且生成H2O(g)，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子1.60 mol

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