一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
丁
密閉容器體積/L
2
2
2
1
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數(shù)K均為400
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

B

解析試題分析：A、溫度一定，平衡常數(shù)不變，錯誤；B、甲中平衡常數(shù)K= = =400，正確；C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧氣物質(zhì)的量大于乙中氧氣物質(zhì)的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧氣起始濃度相同，平衡等效，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫濃度相同；丙中二氧化硫和氧氣起始濃度是甲中二氧化硫和氧氣起始濃度的2倍，濃度加倍等效于增大壓強，所以丙中三氧化硫濃度大于甲中三氧化硫濃度，錯誤。
考點： 化學平衡常數(shù) 等效平衡

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（   ）

A．升高溫度 B．增大容器體積 
C．降低c(NH3) D．將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．達平衡時,CH4( g)的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0～10 min 內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol?L－1·min-1
C．該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.1875 mol?L－1
D．當CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的生成速率相等，反應到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 (     )

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N)
B．若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N)
C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)
D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應，當充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是

A．達到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI W
B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應△H<0
C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol－1
B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是

A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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