將一定量的氧化銅加入到100.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍(lán)色，再加入19.6 g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6 g。

(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)。

(2)求原氧化銅的質(zhì)量。

解析:(1)一定會發(fā)生的反應(yīng)是：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

CuSO4+Fe====FeSO4+Cu

可能會發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑

 

由于n(Fe)＞n(H2SO4),所以0.200 mol H2SO4全部轉(zhuǎn)化為FeSO4,而鐵粉只被消耗0.200 mol，還有剩余。因此干燥后的固體物質(zhì)是鐵和銅的混合物。

(2)剩余鐵粉的質(zhì)量m(Fe,余)=(0.350 mol-0.200 mol)×56 g·mol-1=8.40 g，銅的質(zhì)量m(Cu)=19.6 g-8.40 g=11.2 g，氧化銅的質(zhì)量m(CuO)=×80 g·mol-1=14.0 g。

答案:(1)固體物質(zhì)是鐵和銅的混合物

(2)14.0 g

練習(xí)冊系列答案
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將一定量的氧化銅加入到100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍(lán)色，再加入19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6g。

   （1）通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)？

   （2）求原氧化銅的質(zhì)量。

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(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)?

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   （1）通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)？

   （2）求原氧化銅的質(zhì)量。

 

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