某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、可能被氧化也可能被還原
D、既沒(méi)被氧化也沒(méi)被還原
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價(jià)肯能升高，也可能降低．
解答： 解：A．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤；
B．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯(cuò)誤；
C．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；
D．元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價(jià)一定發(fā)生變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意結(jié)合中學(xué)化學(xué)所學(xué)到的知識(shí)，能舉出一些實(shí)例．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、
1
2
N2H4（g）+
1
2
O2（g）=
1
2
N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ?mol-1
B、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
C、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1
D、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（　�。�
A、AgB、CuC、FeD、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ā　。?br />①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ?mol-13484134363581072463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=
 
；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水  2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B、Na2O2與H2O反應(yīng)    2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)?c(Cu)
c(CO)?c(CuO)
B、反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
K1
K2
C、對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0
D、對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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