20．已知銅能溶于氯化鐵溶液，其反應的化學方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2十CuC12．現(xiàn)向某FeCl3溶液中加入m1 g Cu粉，完全溶解后，再加入m2 g鐵粉，充分反應后得到m3 g固體．若m1＞m3，則所得溶液中含有的金屬陽離子是（　�。�
A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe2+、Cl-

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)分別加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和銅，利用此知識解決即可．

解答 解：此題中發(fā)生的化學反應有三個，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu、2FeCl3+Fe=3FeCl2，
依元素守恒可知
步驟一：m1 g銅完全溶解后，變?yōu)閙1 g銅離子，
步驟二：若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅（m1 g）甚至還會有鐵剩余，此時，殘余固體（m3g）應大于或等于m1 g，
依題意：m1＞m3可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，Cu與Fe3+是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必無Fe3+，所以金屬陽離子是Cu2+、Fe2+，故選：A．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO
（2）同濃度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后c（Na+）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．往KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液．
（1）至Al3+沉淀完全，反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（2）至SO42-沉淀完全，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：硫酸溶液的濃度越大，密度越大．現(xiàn)將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的最濃度c1的硫酸沿玻璃棒加入到Vm1水（設水的密度為1g/ml）中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（　　）
A．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50mLB．若c1=2c2，則w1＜2w2，V=50mL
C．若w1=2w2，則c1＜2c2，V＞50mLD．若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有關粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2A屬于強酸
B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
C．V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH-）+c（CN-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．飲用水中的NO${\;}_{3}^{-}$對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：
a．在微堿性條件下，用Fe（OH）2還原NO${\;}_{3}^{-}$，還原產(chǎn)物為NH3；
b．在堿性條件下，用鋁粉還原NO${\;}_{3}^{-}$，還原產(chǎn)物為N2．
（1）方案a中，生成34g NH3的同時生成16mol Fe（OH）3．
（2）方案b中發(fā)生的反應如下（配平該反應離子方程式）：
10Al+6NO${\;}_{3}^{-}$+4OH-═10AlO${\;}_{2}^{-}$+3N2↑+2H2O
（3）方案b中，當有0.15mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氮氣在標準狀況下的體積為336mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg．cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有
（1）所得氨水的物質(zhì)的量濃度C可以表示為$\frac{1000a}{22.4V}$或$\frac{1000ρω}{17}$（無需化簡）
（2）上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω（填大于，小于，或等于）
（3）上述溶液中等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C（填大于，小于，或等于）

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