Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到0.8g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

• A、至少存在5種離子
• B、Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.1mol/L
• C、SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在
• D、CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；
紅褐色沉淀是氫氧化鐵，0.8g固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量是可知一定有Fe³⁺，一定沒有CO₃^2-；
4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．

解答： 解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe³⁺，0.8g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.005mol，故有0.01molFe³⁺，一定沒有CO₃^2-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO₄^2-，物質(zhì)的量為0.02mol；根K⁺可能存在，據(jù)電荷守恒，一定有Cl^-，至少 0.01mol×3+0.02-0.02mol×2=0.01mol，物質(zhì)的量濃度至少

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
A、至少存在Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺四種離子，故A錯誤；
B、Cl^-一定存在，根據(jù)電荷守恒，至少存在0.01molCl^-，有鉀離子，氯離子的量會增多．所以c（Cl^-）≥0.1mol/L故B正確；
C、一定存在氯離子，故C錯誤；
D、Al³⁺無法判斷是否存在，K⁺可能存在，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存知識，做題是認真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等．