Question

在某容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H₂O，在催化劑存在的條件下某高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=a kJ?mol（a＞0）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得 c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法不正確的是（　�。�

• A、平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為40%
• B、反應(yīng)放出的熱量為0.08 akJ
• C、該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為

  4

  9

• D、若將容器的體積壓縮為1 L，CO的平衡濃度變?yōu)?.12 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：設(shè)達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol      0.2mol     0         0
轉(zhuǎn)化：xmol        xmol       xmol    xmol
平衡  （0.2-x）mol  （0.2-x）mol xmol   xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答該題．

解答： 解：設(shè)達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol       0.2mol   0        0
轉(zhuǎn)化：xmol         xmol      xmol    xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol  xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

0.08mol

0.2mol

×100%=40%，故A正確；
B．反應(yīng)應(yīng)吸收的熱量為0.08akJ，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)K=

0.08 2 × 0.08 2

0.12 2 × 0.12 2

=

4

9

，故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對平衡移動無影響，則CO的平衡濃度變?yōu)?.12mol/L，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計算較為直觀．