Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不變
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 減小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，加水促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，所以溶液中 增大，故A錯誤；

B．向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，水解常數Kh= 只與溫度有關，所以 = 保持不變，故B正確；

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），顯中性，即c（OH﹣）=c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），故C錯誤；

D．AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣AgBr（s）+Cl﹣，該反應的平衡常數K= ，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，故D錯誤．

故選B．

【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．