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有相同條件下的三個反應：2A-+B22B-+A2  2C-+A22A-+C2  2B-+D22D-+B2可以判斷正確的是(    )

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2                        B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D22D-+A2反應可以進行               D.2C-+B22B-+C2反應不能進行

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應完全，記錄
 
；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）簡述速率不等的原因是
 
，銅絲不能與酸接觸的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包含《物質結構與性質》模塊和《有機化學基礎》模塊的選擇題，考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。如果出現其他情況，只按1、2、3題評分。

《物質結構與性質》模塊選擇題

1.下列性質不能用金屬鍵理論解釋的是

A.導電性               B.導熱性                 C.延展性                 D.銹蝕性

2.下列說法錯誤的是

A.O3與SO2的結構與性質相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be（OH）2是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點高于

3.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合形成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為

                

                

《有機化學基礎》模塊選擇題

4.已知某有機物A的分子式C2H6O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是

                          未知物A的紅外光譜

                          未知物A的核磁共振氫譜

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數比為1∶2∶3

C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類型氫原子總數

D.則A的結構簡式為CH3—O—CH3

5.在阿司匹林的結構簡式（下式）中①②③④⑤⑥分別標出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時，發(fā)生反應時斷鍵的位置是

A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

6.舉辦“人文奧運”的一個重要體現就是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結構簡式如下式，下列有關該物質的說法正確的是

A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個平面中

B.1 mol該物質與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質的量分別為4 mol、7 mol

C.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物

D.滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用　　     　　量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄　　　　。

⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL。

Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積.這三步操作的正確順序是　　       　　。

（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                  　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                      　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                  　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。

請根據圖示回答下列問題：

  （1）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。

 （2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。

  （3）寫出該反應的熱化學方程式                                   。

  （4）該反應的平衡常數K的表達式為                  ；當溫度升高時，該平衡常數K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有          。

A．升高溫度                              B．充人He氣   

C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑

（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡       （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）

（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

容器

甲

乙

丙

投料量

1mol CO 、2mol H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

吸收Q3 kJ

體系壓強（Pa）

P1

P2

P3

反應物轉化率

α1

α2

α3

則下列關系正確的是          

A．c1= c2           B．Q3 = 2Q2        C．2 P1＜P3 

D．α1+α2=1      E．2α2=α3

F．該反應若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ

（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向       （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是                                        

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高三9月月考化學試題 題型：實驗題

(8分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄　　　　。

⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL。

Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積.這三步操作的正確順序是　　        　　。

（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                   　　。

 

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