下列對電離平衡常數(shù)K的敘述中，不正確的是（　�。�
A、與溶液的物質(zhì)的量濃度有關(guān)
B、只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)
C、根據(jù)相同條件下K的大小，可以判斷弱酸的相對強(qiáng)弱
D、升高溫度K增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：電離平衡常數(shù)（K）是溫度的函數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化；相同條件下K越大，酸的電離程度越大，多元弱酸各步電離平衡常數(shù)依次減小，據(jù)此分析．
解答： 解：A、電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，故B正確；
C、電離平衡常數(shù)的大小是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，弱酸電離程度主要取決于第一步，可以判斷弱酸的相對強(qiáng)弱，故C正確；
D、電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了電離平衡常數(shù)，注意電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol?（L?s）-1
②υ（B）=0.6mol?（L?s）-1
③υ（C）=0.3mol?（L?s）-1                
④υ（D）=0.4mol?（L?s）-1
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�
A、①B、②C、③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列正確的是（　�。�
A、c（H+）隨溫度的升高而增大
B、水的電離過程是放熱的
C、水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)
D、在35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH─）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中有NA個(gè)CO32-
B、常溫常壓下，22gCO2中共有2NA個(gè)共用電子對
C、0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、2.8gN2、CO和C2H4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中試劑選用正確的是（　�。�
A、用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取氫氣
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用鹽酸鑒別蘇打和食鹽
D、用氫氧化鈉溶液與可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)式為C4H10O的醇有4種異構(gòu)體，若在該分子中增加1個(gè)羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結(jié)構(gòu)有（　　）
A、2種B、4種C、6種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅  ②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3?H2O分子．
A、①②B、②③⑤C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，現(xiàn)有2mol/LNaOH溶液．
（1）計(jì)算所需2mol/LNaOH溶液的體積；
（2）完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少體積？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑
 
（填編號）．
①濃HCl    ②濃H2SO4    ③Na2SO3固體      ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是
 
，裝置C中NaOH溶液的作用是
 
．
（3）甲同學(xué)推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為
 
；乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO2
  △  
.
 
2MgSO3+S；丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選．
序號 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
① 取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
② 向試管中的固體慢慢滴加
 
，
試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有
 
的試管中．		 若試管中的
 
，
則丙同學(xué)推測正確．
若試管中的固體未完全溶解，且
 
，則乙同學(xué)推測正確．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是
 
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)選用
 
（選填10mL、25mL、50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL．

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