【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________,上述分解反應是一個可逆反應,溫度T1時,在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反應溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是______________________________。
【答案】(1)P(s)+Cl2(g)===PCl3(g);△H=-306kJ·mol-1。
(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);△H=93kJ·mol-1。25%;大于。
(3)兩步反應均為放熱反應,降低溫度有利于提高產率,防止產物分解。
(4)-399kJ·mol-1;等于。
(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl。
【解析】
(1)由圖可以看出,1molP在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306kJ·mol-1,所以P與Cl2反應生成PCl3的熱化學反應方程式為P(s)+Cl2(g)===PCl3(g);△H=-306kJ·mol-1。
(2)中間產物PCl3和未完全反應的Cl2的總能量高于最終產物PCl5的能量,其△H=-93kJ·mol-1,所以PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);△H=93kJ·mol-1;分解率α1=×100%=25%,由熱化學反應方程式可知,此反應的正反應為吸熱反應,所以升高溫度,平衡向正反應方向移動,PCl5的分解率增大。即:α2>α1。
(3)由圖可知,P與Cl2反應生成PCl3,PCl3和Cl2進一步反應生成PCl5,都是放熱反應,分兩步進行且第二步降低溫度,有利于PCl5的生成,防止PCl5的分解。
(4)由蓋斯定律可知,一步生成生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應相等,即△H3=-399kJ·mol-1。
(5)PCl5與水反應生成H3PO4和HCl,化學方程式為:PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力,歷經142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系,揭示了元素間的內在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:第________周期第________族。
(2)Sn的最高正價為________,Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________,Bi的最高價氧化物為________。
(3)根據元素周期律,推斷:
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱:H3AsO4________(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。
③氫化物的還原性:H2O________(填“>”“<”或“=”)H2S。
④原子半徑比較:N________(填“>”“<”或“=”)Si。
(4)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強弱___________________ (可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液)
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【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍;Y最高正價與最低負價代數和為4;Z的單質常用于漂白工業(yè);R是短周期元素中金屬性最強的元素,W是生活中的常見金屬,其氧化物常做耐高溫材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y元素的名稱______,在周期表中的位于第三周期__________族
(2)W與Z單質化合得到的物質屬于__________化合物(選填“離子”或“共價”),向其溶液中加入足量NaOH溶液,反應的離子方程式為______。
(3)工業(yè)上常用W單質與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應,生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體,試寫出該反應的化學方程式_________________________。
(4)化合物甲由元素X、R組成,甲能與水劇烈反應,并產生大量氣泡,寫出其化學反應方程式______,甲的電子式為_____________。
(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱,下列方法不可行的是___。
a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)乙烯的結構簡式為____________________。
(2)D中官能團的名稱:__________。
(3)物質B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是_____________________。
(4)②的反應類型_________________________。
(5)寫出①的化學方程式___________________________________________。
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【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。請分別用雙線橋法和單線橋法分析該反應中電子轉移的方向和數目:
雙線橋:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
__________________________________________
單線橋:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
___________________________________________
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【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學方程式為
下列說法正確的是( )
A. 上述反應為取代反應 B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6
C. 滴定時應劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑
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【題目】有機物X(分子式為C4H6O5)廣泛存在于許多水果中,尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多。經測定該有機物具有下列性質(見下表)。請根據題目要求填空:
X的性質 | |
① | X與足量的金屬鈉反應產生氫氣 |
② | X與醇或羧酸在濃硫酸加熱條件下均能生成有香味的產物 |
③ | 在一定條件下X的分子內脫水產物(不是環(huán)狀化合物)可與溴水發(fā)生加成反應 |
④ | 33.5gX與100mL的5mol/LNaOH溶液恰好完全中和 |
(1)X的可能結構簡式I:________,Ⅱ:__________,Ⅲ:__________。
(2)在一定條件下有機物X可發(fā)生化學反應的類型有(填序號)__________。
A.水解反應 B.取代反應 C.加成反應 D.消去反應 E.加聚反應 F.中和反應
(3)下列物質與X互為同系物的是(填序號)_______,與X互為同分異構體的是(填序號)_______。
(a) (b)
(c)(d)H3COOC-COOCH3
(e)(f)
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