Question

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

 

．
（3）在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
A．c（CO₂）=c（CO）  B．K不變   C．容器中的壓強不變      D．v_正（H₂）=v_正（CO₂）
E．c（H₂）保持不變
②若升高溫度，化學(xué)平衡向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
③若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），此時的溫度為

 

；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5mol H₂O，則此時反應(yīng)朝

 

方向進行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）利用已知熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律解答；
（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；
（3）①可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，據(jù)此判斷；
②隨溫度升高K增大，說明升溫平衡正向移動；
③依據(jù)平衡常數(shù)計算式和圖表數(shù)據(jù)分析判斷．

解答： 解：（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，②-①×3得：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，則H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，
故答案為：409.0KJ/mol；
（3）①A、其濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、K只受溫度影響，溫度不變K不變，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故B錯誤；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強始終不變，所以壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、v_正（H₂）=v_正（CO₂）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
E、氫氣濃度不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：E；
②隨溫度升高K增大，說明升溫平衡正向移動，故答案為：正反應(yīng)；
③c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），說明K=1，溫度為850℃；Q=

0.75×1.5

1×1.2

=0.94＜K=1，反應(yīng)正向進行，故答案為：850℃；正反應(yīng)．

點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱、平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)與濃度熵，題目難度中等．