把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止．得到固體質(zhì)量不可能為（　�。�
A、18gB、24g
C、30gD、36g
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：硝酸得電子變成氮的氧化物，鐵在反應(yīng)中失電子變成鐵離子或亞鐵離子，加堿后生成氫氧化物，對沉淀加熱生成氧化鐵沉淀，在反應(yīng)中鐵失電子數(shù)和硝酸得電子數(shù)相等，以此計算．
解答： 解：硝酸得電子變成氮的氧化物，鐵在反應(yīng)中失電子變成鐵離子或亞鐵離子，加堿后生成氫氧化物，對沉淀加熱生成氧化鐵沉淀，在反應(yīng)中鐵失電子數(shù)和硝酸得電子數(shù)相等．根據(jù)HNO3
+3e-
NO，HNO3
e-
NO2，生成0.3molNO2轉(zhuǎn)移的電子為0.3×1=0.3mol，生成0.2molNO轉(zhuǎn)移的電子為0.2×3=0.6mol，共轉(zhuǎn)移0.9mol電子，
若反應(yīng)中Fe失去3個電子變成鐵離子Fe
3e-
Fe3+
3OH-
Fe（OH）3
△
，
1
2
Fe2O3，
                              3mol                       80g   
                             0.9mol                      24g

若反應(yīng)中Fe失去2個電子變成亞鐵離子Fe
2e-
Fe2+
2OH-
Fe（OH）2
△
，
1
2
Fe2O3，
                                2mol                     80g
                                0.9mol                   36g
若鐵既變成鐵離子由變成亞鐵離子，則得到的沉淀介于24g-36g之間，30g可能，18g不可能，
故選A．
點評：本題考查鐵與硝酸反應(yīng)的計算，題目難度中等，本題注意鐵既可失去3個電子又可失去2個電子，解題關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子數(shù)和還原劑得電子數(shù)相等解題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）S是非金屬性比較強的元素，S與O2反應(yīng)的能量變化如圖1所示．請寫出S與O2反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（2）實驗室在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：11時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）某化學小組進行Na2SO3 的性質(zhì)實驗探究如圖2所示．圖中a、b、c三個試管紅分別盛有相同的Na2SO3 溶液，分別向其中滴加三種不同溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①a中溴水褪色，證明Na2SO3具有
 
性．②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．③c中先滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，應(yīng)用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）
 
．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做電解液的鉛蓄電池其構(gòu)造如圖3所示．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是
 
．
A．放電時，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
B．充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，與接線柱B相連的電極上得到精銅
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2mol O2產(chǎn)生時，消耗8mol H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在實際中可以設(shè)計成原電池的是
 

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
，電解時的化學反應(yīng)方程式為
 
，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，78g苯中含有3NA個碳碳單鍵
B、0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA對共用電子對
C、炭與濃硫酸反應(yīng)，當電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NA時，生成了22.4L氣體
D、標準狀況下，2.24LNO與2.24LO2混合后，所含分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向一定體積0.10mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A、在反應(yīng)過程中P點水的電離程度最大
B、M點和Q點溶液導電能力相同
C、反應(yīng)過程中一定存在：0.1mol?L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）
D、Q點對應(yīng)的溶質(zhì)可能有三種可能：①CH3COONa  ②CH3COONa、CH3COOH  ③CH3COONa、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
C、0.1molFe和0.1molCl2中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D、任意條件下11.2LN2和O2混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我市部分出租車使用壓縮天然氣和液化石油氣代替汽油作燃料，下列關(guān)于此項舉措對環(huán)境的影響說法正確的是（　�。�
A、可以有效控制白色污染
B、可能導致酸雨增多
C、可能加劇溫室效應(yīng)
D、可以有效減少大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

向200mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（2）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、用圖1 所示裝置除去Fe（OH）3膠體中含有的少量FeCl3雜質(zhì)
B、用圖2 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C、用圖3 所示裝置從海水制取蒸餾水
D、用圖4 所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘

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