【題目】已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說(shuō)法正確的是
A.相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量小于Q kJ
C.增大壓強(qiáng)或升高溫度,該反應(yīng)過(guò)程都能放出更多的熱量
D.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量等于Q kJ
【答案】B
【解析】
試題分析:A.由題意知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),相同條件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量,故A錯(cuò)誤;B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化,放出熱量小于QkJ,故B正確;C.反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,升高溫度,該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化,放出熱量小于QkJ,故D錯(cuò)誤。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素E在周期表中的位置: ;判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型 。
(2)C、D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是: (用離子符號(hào)表示);C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質(zhì)化學(xué)式比較)。
(3)B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取,
①寫(xiě)出B元素氫化物的電子式 ,其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ____。
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋?/span>(按氣流方向,用導(dǎo)管口字母表示)____ __。
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽(yáng)離子,其方法是 。
(4)E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表一部分,列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | |||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ | ⑨ |
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
(1)在①~⑦元素中,原子半徑最大的是 (填元素符號(hào));
(2)①~⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填物質(zhì)化學(xué)式),⑤所對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為 。
(3)用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過(guò)程 。
(4)我國(guó)首創(chuàng)以單質(zhì)⑤—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使單質(zhì)⑤不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極反應(yīng)是 ,正極反應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,該反應(yīng)為 (吸或放)熱反應(yīng),ΔH2=________。(用E1、E2表示)
(3)H2(g)的燃燒熱為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦呈銀白色,因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小,被稱(chēng)為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為__________________。
(2)與CO互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
(4) C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)C原子皆為SP2雜化,含多個(gè)σ鍵和π鍵,36gC60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣____________L。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是__________________ ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如下圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年8月12日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸;卮鹣铝袉(wèn)題
(1)寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式 。
(2)爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,
1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ;
A.混凝法 B.中和法 C.沉淀法 D.氧化還原法
2)②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________;
3)步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.下列七種有機(jī)物中:①CH4 ②CH2=CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì) ⑨淀粉
(1)可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是______________(填序號(hào),下同)。
(2)屬于同系物的是__________
(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。.
(4)易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______________
II.在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.
(5)D的平均反應(yīng)速率為 .
(6)A的轉(zhuǎn)化率為
(7) 不能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成2n mol D的狀態(tài)
B 生成物濃度不再變化的狀態(tài) .
C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
D 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
E 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)
F 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源可分為一次能源和二次能源,下列敘述正確的是( )
A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源
C.電能是一次能源 D.水力是一次能源
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