Question

【題目】有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構如下表，根據(jù)信息回答下列問題：

元素編號	元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	其氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應的水化物能起化合反應
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
W	L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

（1）寫出元素X形成的單質(zhì)的電子式：__________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z強

（3）元素T與元素W相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示），寫出一個能表示T、W非金屬性強弱關系的化學反應方程式 。

(4）寫出T與Y形成的化合物的化學式__________，__________。

（5）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物P，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P與Q發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：_____________________________。

Answer 1

【答案】（1）（2）Na；cd （3）O；2H2S+O2＝2S+2H2O （4）Na2O、Na2O2

（5）N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O

【解析】試題分析：T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則T只能是第二周期元素，所以T是O；X的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應的水化物能起化合反應，因此X是N；Y的M層比K層少1個電子，則Y的族序數(shù)是11，即Y是Na；Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，所以Z是Al；W的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，則M層是8－2＝6，因此W是S。

（1）氮氣的電子式為；

（2）a．金屬性強弱與單質(zhì)的熔沸點沒有關系，a錯誤；b．金屬性強弱與化合價沒有關系，b錯誤；c．鈉單質(zhì)與水反應比鋁單質(zhì)劇烈，說明金屬性鈉強于鋁，c正確；d．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z強說明金屬性鈉強于鋁，d正確，答案選cd。

（3）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧元素的非金屬性強于硫。能表示二者非金屬性強弱關系的化學反應方程式可以是2H2S+O2＝2S+2H2O。

(4）O與Na形成的化合物的化學式Na2O、Na2O2。

（5）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物P，P是雙氧水。元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，則Q是N2H4，二者發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和水，則該反應的化學方程式為N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O。