【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進行反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)， 測得各容器中 c(NO)隨反應時間 t 的變化情況如下表所示，下列說法正確的是（ ）

A.達到平衡狀態(tài)時，2v 正(NO)= v 逆(N2)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應已達平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為 v (NO) >0.01125mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T＜400℃

【答案】C

【解析】

A. 達到平衡狀態(tài)時， v 正(NO)=2 v 逆(N2)，A錯誤。

B. 活性炭的質(zhì)量不再改變時，能說明反應已達平衡狀態(tài)，B錯誤。

C. 通過與甲容器進行比較可以發(fā)現(xiàn)，丙容器中，反應達平衡的時間短、且反應物的轉(zhuǎn)化率低，說明丙容器中反應溫度比甲高，升高溫度平衡逆向移動，說明正反應放熱。從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為 v (NO) =0.01125mol·L-1·min-1。由于反應放熱，溶液的溫度升高，所以反應速率比計算值要大，C正確。

D. 由C的分析可知，丙容器相當于甲容器升溫，所以T>400℃，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.水在此過程中作還原劑

B.若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.與水反應的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個反應的離子方程式為______________。

（2）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為______________，當乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。

（3）裝置丙中導管口水封的目的是______________。

（4）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工業(yè)流程如下：

已知：i．鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似能形成BeO22-；ii．常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)（Ksp）

2.2×10－20

4.0×10－38

2.1×10－13

(1)用NaOH溶液溶解鈹銅元件步驟中提高溶解率的措施是_______。（至少寫出兩種）濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____（填化學式）。

(2)寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_______，寫出反應I中生成固體的化學方程式：________。

(3)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為____（填字母）。

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應II中CuS發(fā)生反應的化學方程式：______。

(5)該小組從1kg該種舊鈹銅元件中回收得到433g Cu，則該流程Cu的產(chǎn)率為_______（保留三位有效數(shù)字）。

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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)特殊，存在如下轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是（ ）

A. b的所有原子都在一個平面內(nèi)

B. 反應（1）是加成反應，反應（2）是消去反應

C. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴

D. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種

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【題目】NaOH 溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液， 混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b 點為反應終點。下列敘述錯誤的是（ ）

A.a 點溶液 pH<7

B.Na+與A2的導電能力之和大于 HA

C.b 點溶液中：c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)

D.c 點 溶 液 中 ：c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)

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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室用丙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備少量1-溴丙烷。其反應原理、實驗的裝置和主要步驟如下：H2SO4(濃)+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr。

步驟2：如圖所示連接實驗裝置，緩慢加熱，直到?jīng)]有油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。

步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用溶液 洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得溴丙烷。有關數(shù)據(jù)見下表：

（1）儀器A的名稱的是_________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________。

（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有丙烯、_________和___________。（填物質(zhì)名稱）

（3）反應過程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體，其分子式為__________。

（4）給A加熱的目的是_______。

（5）步騾2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_______，同時可以觀察到的現(xiàn)象是_____。

（6） 步驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質(zhì)①__________②___________③___________ .

（7）步驟4中的溶液還可以用下列哪個試劑代替_____（填字母序號）

A．NaOH溶液 溶液 C．溶液 D．

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【題目】工業(yè)上利用氫氣與氮氣在高溫、高壓、催化劑作用下制取氨氣：N2+3H22NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是( )

A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3

C.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高N2的濃度

D.達到平衡時，N2的濃度和H2的濃度之比為1:3

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【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）

A. a和b用導線連接時，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

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