12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能．已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為（　�。�
A．242.5kJ•mol-1B．286.5kJ•mol-1C．198.5kJ•mol-1D．573kJ•mol-1

分析 舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會放出能量，△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，據(jù)此進行解答．

解答 解：氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l），又因為H-H、H-O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，所以氫氣的燃燒生成氣態(tài)水時△H=436+495×$\frac{1}{2}$-463×2=-242.5kJ/mol，又18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l），△H=-242.5-44=-286.5kJ•mol-1，故選：B．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意氫氣的燃燒熱生成為液態(tài)水，明確化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3或SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O； E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，利用這一反應(yīng)，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c（OH-）＞c（H+），則下列敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B．HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，科學(xué)家設(shè)計利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放．
①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2，50秒后達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）0.01mol•L-1•s-1．該溫度下，若增大壓強此反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）；若開始時向上述容器中充入N2與H2均為10mol，則達到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將降低．（填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1的醋酸與b mol-L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化合物A，分子式為C9H16，它經(jīng)高錳酸鉀溶液氧化后得到、及．根據(jù)上述事實推測A可能的構(gòu)造式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列做法正確的是（　�。�
A．用手接觸藥品B．用嘴吹熄酒精燈火焰
C．點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度D．將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（　�。�
A．分液B．萃取C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．電化學(xué)在生產(chǎn)生活中廣泛應(yīng)用
（1）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入O2的一極，其電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）M是地殼中含量最高的金屬元素，用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化學(xué)方程式：2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸的流程圖如圖1所示，已知反應(yīng)原理：
苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3?C；苯甲酸的熔點為121.7?C，沸點為249?C，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點34.8?C，難溶于水．

試回答：
（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是A（填字母序號）．
A．帶膠塞的錐形瓶    B．玻璃棒和玻璃片  C．燒杯   D．容量瓶
（2）操作I的名稱是萃取、分液，乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇．
（3）操作II的名稱是蒸餾．
（4）在使用如圖2所示儀器的操作中，燒瓶內(nèi)溫度計中的水銀球的位置應(yīng)在b（選填圖示字母序號）處，該操作中，除圖中兩儀器外，還需使用的儀器有酒精燈、帶附件的鐵架臺、橡膠塞、石棉網(wǎng)、各種玻璃導(dǎo)管、橡膠管及冷凝管、牛角管（尾接管）、錐形瓶等，分離產(chǎn)品的適宜溫度是205.3℃．
（5）操作III的名稱是過濾，產(chǎn)品甲是苯甲醇，產(chǎn)品乙是苯甲酸．

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