Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確是（　　）

• A、PbO₂是電池的負極
• B、負極的電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e ^-=PbSO₄↓
• C、PbO₂得電子，被氧化
• D、電池放電時，溶液酸性增強

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：該原電池放電時，電池反應中Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，所以Pb作負極、PbO₂作正極，負極反應式為Pb+SO₄^2--2e ^-=PbSO₄↓，正極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，據此分析解答．

解答： 解：A．根據電池反應式知，PbO₂在反應中得電子化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化鉛作正極，故A錯誤；
B．Pb失電子作負極，負極反應式為：Pb+SO₄^2--2e ^-=PbSO₄↓，故B正確；
C．PbO₂得電子，被還原，故C錯誤；
D．放電時，硫酸參加反應，導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的酸性減弱，pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池原理，為高考高頻點，明確原電池正負極與元素化合價的關系是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，知道各個電極上反應類型，題目難度不大．