【題目】H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機(jī)物中間體,可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。
請回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為________,G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_______(填名稱)。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________,B生成C的反應(yīng)類型為___________。
(3)由G生成H的化學(xué)方程式為___________。
(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。
①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_________________________
【答案】3,5-二硝基苯甲酸 羧基、溴原子 取代反應(yīng) 30
【解析】
A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知,A為、B為,根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知,E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,而C→D選用的是(NH4)2S,則D為,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,H為;
(5)用對硝基乙苯()為起始原料制備化合物,乙苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對硝基苯甲酸,然后發(fā)生還原反應(yīng)生成對氨基苯甲酸,最后發(fā)生縮聚反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。
(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知:C的化學(xué)名稱為3,5-二硝基苯甲酸,G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、溴原子、羧基;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(3)G和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由G生成H的化學(xué)方程式為;
(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件:
①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上;
②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基;
如果取代基為-NH2、-OH、CH3COO-,有10種;
如果取代基為-NH2、-OH、HCOOCH2-,有10種;
如果取代基為-NH2、-OH、-COOCH3,有10種;
所以符合條件的有3×10=30種;
(5)用對硝基乙苯()為起始原料制備化合物,對硝基乙苯的乙基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基-COOH,反應(yīng)生成對硝基苯甲酸,然后再發(fā)生還原反應(yīng)生成對氨基苯甲酸,最后發(fā)生縮聚反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物,故其合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)如右圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是
A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol該物質(zhì)與足量鈉發(fā)生反應(yīng)生成4molH2
D. 1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)
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【題目】在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實驗:往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣,將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中,可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生,鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 反應(yīng)后溶液中含有NO3-
B. 反應(yīng)后溶液中c(H+)增大
C. 實驗過程中有化合反應(yīng)發(fā)生
D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化
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【題目】Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能夠達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型鋰電池工作原理如圖所示,電池工作反應(yīng)原理為:C6Lix+Li1xLaZrTaO=LiLaZrTaO+C6。下列說法不正確的是( )
A.b極為正極,a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用
C.b極反應(yīng)為:xLi++Li1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaO
D.當(dāng)電池工作時,每轉(zhuǎn)移x mol電子,b極增重7x g
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【題目】在2L恒容密閉容器中投入足量M(s)和一定量的R(g),發(fā)生反應(yīng)為M(s)+R(g)X(g)+Y(g) △H;所得實驗數(shù)據(jù)如表所示:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時R的物質(zhì)的量/mol | 平衡時氣體總物質(zhì)的量/mol |
① | 300 | 2.00 | 2.80 |
② | 400 | 2.00 | 3.00 |
③ | 400 | 4.00 | a |
下列推斷正確的是( )
A.上述反應(yīng)中,△H<0
B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5
C.實驗①經(jīng)4min達(dá)到平衡,0~4 min內(nèi)υ(X)=0.2mol·L-1·min-1
D.實驗③中a=6.00
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到a
D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動
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【題目】鈦化合物常見價態(tài)有+2和+4。鈦白粉(TiO2,兩性氧化物)用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣(主要成分為Ti3O5,還含有TiO2、Fe2O3等)制取鈦白粉的主要工藝過程如下:
(1)寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________。
(2)實驗測定EDTA加入量(EDTA和Fe3+的物質(zhì)的量之比)對 Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知,EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳,理由是____________。
(3)在實驗室模擬除鐵凈化后的實驗步驟:①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;②洗滌;③……;④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實驗?zāi)康氖?/span>____________,需要用到的試劑有____________。
(4)測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦(IV)還原成鈦(Ⅲ),還原后的溶液以NH4SCN為指示劑,用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL,鈦白粉的純度為____________。(保留三位有效數(shù)字)
(5)最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應(yīng)方程式為____________,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量____________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol,則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol
C. 一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ.則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2
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