下列敘述錯誤的是 (　　)

A．把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶
液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

B

解析試題分析：A、電荷守恒,正確；B、c(ClO－) ＞c(OH－)，OH－是水電離產(chǎn)生，很小，錯誤；C、HCO3－+OH-= CO32-+ H2O，Ba2++ CO32-=" Ba" CO3↓, c(OH－)="0.5" ,c (Ba2+)="0.2," c (Na+)="0.1," c (H＋)由水電離產(chǎn)生的，很小，所以c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)，正確；D、CH3COOH溶液c (H+)等于pH=11的NaOH溶液的c(OH－)，為10-3，Kw =10-14 ，另外的H+  和OH－ 相等，是水電離產(chǎn)生的，正確。
考點(diǎn)：考查溶液中的離子濃度比較等相關(guān)知識。 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2
B．HA-比HB-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動
D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1000 mol ? L －1的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol ? L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
B．酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ
C．滴定酸HY可用酚酞作指示劑
D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＜0
B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
C．已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說法中不正確的是

A．向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，則
B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍
C．由溶液等體積混合，其離子濃度的順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/f4/4/9bfg62.png" style="vertical-align:middle;" />
D．某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強(qiáng)，說明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)
C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)系正確的是

A．將等物質(zhì)的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：
2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）
B．向CH3COONa溶液里加入適量的NaOH固體后得到的混合溶液中：
C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液至溶液呈中性，該中性溶液中：
D．向NaCN溶液中滴加適量的稀鹽酸使溶液呈中性，該中性溶液中：
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于常溫下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列敘述不正確的是（   ）

A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)
B．溫度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）與c（OH－）乘積不變
C．與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
D．加入適量的NaOH固體，溶液的pH減小

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