Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol^－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol^-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝b，則a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)  △H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】醋酸是弱酸。存在電離平衡，電離是吸熱的，所以A正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，B不正確；碳完全燃燒放出的熱量，但放熱越多，△H越小，因此選項C中a小于b；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明白磷的總能量高于紅磷的總能量，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，所以答案選A，