3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4mol HNO3的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL（標準狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法正確的是（　�。�
①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2
②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)為80%
③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL
④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA．
A、①B、②③④
C、③④D、①②③④
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：①金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為5.08g-3.04g=2.04g，根據(jù)n=
m
M
計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；
②根據(jù)n=
V
Vm
計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列方程計算；
③反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根據(jù)V=
n
c
計算需要氫氧化鈉溶液的體積；
④金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算．
解答： 解：①金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為5.08g-3.04g=2.04g，氫氧根的物質(zhì)的量為
2.04g
17g/mol
=0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
2x+2y=0.12
64x+24y=3.04
，解得x=0.04，y=0.02，故合金中Mg與Cu的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.04mol=1：2，故①正確；
②NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.1-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.1-a）×2×1=0.12，解得a=0.08，N2O4 的物質(zhì)的量=0.1mol-0.08mol=0.02mol，N2O4的體積分數(shù)是
0.02mol
0.1mol
×100%=20%，故②錯誤；
③反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為1.4mol-0.08mol-0.02mol×2=1.28mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為
1.28mol
2mol/L
=0.64L=640mL，故③錯誤；
④金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，即轉(zhuǎn)移電子為0.12mol，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為0.12NA，故④錯誤，
故選A．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒思想進行的解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的說法不正確的是（　�。�
A、用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力
B、區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色透明溶液用pH試紙鑒別，pH=7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液
C、用氯化鋁（AlCl3 ）溶液和硫化鈉（Na2S）溶液混合制取硫化鋁（Al2S3）溶液
D、常溫下相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，其pH值前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組稀溶液①NaHSO4和Na2CO3  ②AlCl3和NaOH ③稀氨水和AgNO3溶液④NaHCO3和稀HCl 只利用滴加順序就能鑒別的有幾組（　　）
A、1組B、2組C、3組D、4組

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：則該元素是
 
（填寫元素符號）．
電離能        I1       I2         I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是（　�。�
A、原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol
B、混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol
C、溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D、溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是加入“剩余固體”充分反應(yīng)后溶液中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，請用離子方程式解釋原因
 
；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準確量25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥_
 
mol?L-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為
 
．
（3）通過上述實驗事實，該樣品的組成為（寫化學(xué)式）
 
．
（4）上述實驗③KMnO4溶液滴定至終點的現(xiàn)象是）
 
??怎樣判斷滴定達到了終點
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　�。�
A、用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B、在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+
C、焰色反應(yīng)實驗中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察
D、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
（填選項）．
A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6
（2）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是
 
（填選項）．
A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6
（3）如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案